Question

При нагревании газа до t = 22 ° C при постоянном давлении его объем увеличивался вдвое. Какая была температура газа?

Answer 1

Ответ:

-125,5 С

Объяснение:

T2=295 K    V2/V1=2    T1=?

===

p=const

V1/T1=V2/T2

T1=V1*T2/V2=T2/2=295/2=147.5 K

================================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает обратную зависимость между объемом и температурой газа при постоянном давлении. Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом:

$P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$,

где $P_1$ и $T_1$ - начальное давление и температура газа, а $P_2$ и $T_2$ - конечное давление и температура газа.

Давление остается постоянным, поэтому у нас есть:

$P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$.

Пусть начальная температура газа $T_1 = 22 °C$, что можно перевести в Кельвины:

$T_1 = 22 + 273.15 = 295.15 K$.

Объем газа увеличился вдвое, поэтому $V_2 = 2V_1$.

Теперь мы можем найти конечную температуру $T_2$:

$P_1V_1/T_1 = P_2(2V_1)/T_2$.

Мы видим, что $V_1$ сокращается:

$P_1/T_1 = 2P_2/T_2$.

Теперь можно решить уравнение относительно $T_2$:

$T_2 = 2T_1$.

Подставляем значение $T_1$:

$T_2 = 2 * 295.15 K = 590.3 K$.

Таким образом, температура газа при увеличении его объема вдвое при постоянном давлении составляет 590.3 Кельвина.