Question

Помогите!! При температуре 127°С давление газа О2 в баллоне 5,52∙10(4) Па в 1м³ части газа , определи массу и плотность газа((

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано   T=400 К

P=5.52*10^4 Па

V=1 м3  

m- ?

p- ?

Из уравнения Менделеева-Клапейрона

PV=mRT/M       p=m/V

p=PM/RT=5,52*10^4*32*10^-3/8,31*400=0.53 кг/м3

m=p*V=0,53 кг

Answer 2

Для определения массы и плотности газа О2 при данной температуре и давлении, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в кубических метрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах)

Сначала мы можем пересчитать давление в паскалях:

5,52∙10^4 Па = 5,52∙10^4 Н/м²

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы определить количество вещества (n):

n = (PV) / (RT)

n = (5,52∙10^4 Н/м² * 1 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 127 + 273,15 К)

n ≈ (5,52∙10^4 Н/м² * 1 м³) / (8,31 Дж/(моль·К) * 400,15 К)

n ≈ 20,09 моль

Теперь, зная количество вещества (n) и молярную массу кислорода (O2), которая составляет приблизительно 32 г/моль, мы можем рассчитать массу газа:

масса = n * молярная масса масса = 20,09 моль * 32 г/моль = 642,88 г

Теперь мы знаем массу газа (масса = 642,88 г) и объем (V = 1 м³), поэтому мы можем рассчитать плотность (плотность = масса / объем):

плотность = 642,88 г / 1 м³ ≈ 642,88 г/м³

Таким образом, масса газа O2 в баллоне при температуре 127°C и давлении 5,52∙10^4 Па составляет приблизительно 642,88 г, а его плотность равна примерно 642,88 г/м³.