Question

Если газ массой 8 кг, молярной массой 5*10-3 кг/моль при температуре 300 К занимает объем 40 м3, то чему равно давление этого газа?(R=8,31 Дж/моль*К)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано m=8 кг

M=5*10^-3 кг\моль

T=300 К

V=40 м3

R=8,31 Дж/моль К

P- ?

из уравнения Менделеева Клапейрона

PV=mRT/M

P=mRT/MV=8*8,31*300/5*40*10^-3=99.72 кПа

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура.

Молярная масса ($M$) газа указана как 510^-3 кг/моль, что означает, что 1 моль этого газа имеет массу 510^-3 кг.

Мы можем выразить количество вещества ($n$) следующим образом:

$n = \frac{m}{M},$

где:

• $m$ - масса газа (8 кг),
• $M$ - молярная масса.

Подставим известные значения:

$n = \frac{8\, \text{кг}}{5\times10^{-3}\, \text{кг/моль}} = 1600\, \text{моль}.$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление:

$P = \frac{nRT}{V}.$

Подставим значения:

$P = \frac{(1600\, \text{моль})(8,31\, \text{Дж/моль}\cdot\text{К})(300\, \text{К})}{40\, \text{м}^3}.$

Рассчитаем это:

$P = \frac{3,984,000\, \text{Дж}}{40\, \text{м}^3}.$

Теперь давление:

$P = 99,600\, \text{Па}.$

Итак, давление этого газа при данных условиях составляет 99,600 Па.