Question

ПЖ, ПРОШУ, НУЖНО СРОЧНО. ФИЗИКА. В сосуде находится 5 кгазота при температуре 27 °С и давлении 100 кПа. равен объём сосуда? Молярная масса азота 0,028 кг/моль. Универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/ моль к. Ответ выразите в кубических метрах с точностью до десятых. ​

Answer 1

если правильно понял задачу то прошу

Дано:

M азота = 28·10⁻³ кг/моль

t = 27 °C T = 27+273 = 300 K

p = 100 Кпа = 100 000 Па = 1·10⁵ Па

R = 8,31 Дж/кг·моль

ρ - ?

По уравнению Клапейрона - Менделеева:

p·V = m·R·T / M

Разделим обе части на V и учтем, что ρ = m / V

p = ρ·R·T /T

Отсюда:

ρ = p·M / (R·T)

Подставляем данные:

ρ = 1·10⁵ ·28·10⁺³ / (8,31·300) ≈ 1,12 кг/м³

Ответ: плотность азота 1,12 кг/м³

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (в паскалях)
• $V$ - объем (в м³)
• $n$ - количество вещества (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/моль} \cdot \text{К}$)
• $T$ - температура (в Кельвинах)

Сначала нам нужно найти количество вещества $n$ с использованием молярной массы:

$\text{Масса} = n \cdot \text{Молярная масса}$

$\Rightarrow n = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{5 \, \text{кг}}{0.028 \, \text{кг/моль}} = 178.57 \, \text{моль}$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти объем $V$:

$PV = nRT$

$\Rightarrow V = \frac{nRT}{P} = \frac{(178.57 \, \text{моль}) \cdot (8.31 \, \text{Дж/моль} \cdot \text{К}) \cdot (27 + 273) \, \text{К}}{100 \, \text{кПа}}$

Вычисляя это, получим:

$V \approx 1.17 \, \text{м³}$

Ответ: объем сосуда равен примерно 1.17 м³ с точностью до десятых.