Question

определить начальную и конечную температуру идеального газу если при изобарном охлаждение на 290К его объём уменшаеться вдвое​

Answer 1

Объяснение:

Изобарно, значит p=const

V1/T1=V2/T2

V1=2*V2

T1=T2+290

заменим

2*V2/(T2+290)=V2/T2

2*T2=T2+290

T2=290

Т 1= Т2+290=580К

Ответ: Т1=290К; Т2=580К

Answer 2

Для определения начальной и конечной температуры идеального газа при изобарном охлаждении, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа:

Закон Бойля-Мариотта: $P_1V_1 = P_2V_2$

Уравнение состояния идеального газа: $PV = nRT$

Где:

• $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление (при изобарном процессе давление остается постоянным).
• $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем газа.
• $n$ - количество вещества (постоянное для данного количества газа).
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R = 8.314$ Дж/(моль·К)).
• $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температуры.

В данном случае объем газа уменьшается вдвое ($V_2 = \frac{V_1}{2}$), и давление остается постоянным. Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для определения отношения начальной и конечной температуры:

$P_1V_1 = P_2V_2$

$P_1V_1 = P_2\left(\frac{V_1}{2}\right)$

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем выразить отношение начальной и конечной температуры:

$T_1 = \frac{P_1V_1}{nR}$

$T_2 = \frac{P_2V_2}{nR}$

Так как $P_1 = P_2$ (изобарный процесс), то:

$T_1 = \frac{V_1}{2nR}$

$T_2 = \frac{V_1}{4nR}$

Теперь у нас есть выражения для начальной и конечной температуры:

• Начальная температура ($T_1$) равна половине начальной температуры.
• Конечная температура ($T_2$) равна четверти начальной температуры.

Теперь вам нужно знать начальную температуру газа ($T_1$) для определения конечной ($T_2$).