Question

За 15 мин в гальванической ванне выделилось 1,01 г серебра. Амперметр, включенный последовательно с ванной, показывал 1 А. Верно ли показание амперметра? (Электрохимический эквивалент серебра k=1,12⋅10-6 кг/Кл)

Answer 1

Объяснение:

t=15мин=9*10^2сек,m=1,01г=1,01*10^-3кг,k=1,12×10^-6,Io=1A

m=kIt=>I=m/kt=1,01*10^-3/1,12*10^-6,*9*10^2 =получится 10,1*10^-9=Там получится тихий ужас,а значит показание не верно. В решение на самом деле не уверен, так как получилось неадекватное число ,но все модет быть

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

$m = kIt \Rightarrow I = \dfrac{m}{kt} = \dfrac{1.01*10^{-3}}{1.12*10^{-6}*15*60} = 1~A$

Показания верны

Answer 3

Для определения, верно ли показание амперметра, мы можем использовать закон Фарадея, который устанавливает связь между массой вещества, выделяющегося или осаждаемого на электроде, и током, проходящим через гальваническую ванну.

Закон Фарадея формулируется следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F),

где:

• m - масса вещества, выделяющегося на электроде (в данном случае, масса серебра) в килограммах (кг).
• Q - заряд, прошедший через гальваническую ванну в кулонах (Кл).
• M - молекулярная масса серебра (107.87 г/моль).
• n - количество моль заряженных частиц (в данном случае, количество молей серебра).
• F - постоянная Фарадея (9.65 * 10^4 Кл/моль).

Сначала найдем количество молей серебра, выделившихся в гальванической ванне:

n = m / M = 1.01 г / 107.87 г/моль = 0.00936 моль.

Теперь мы можем найти заряд Q, используя электрохимический эквивалент серебра k:

Q = m / k = 1.01 г / (1.12 * 10^-6 кг/Кл) = 9.02 * 10^5 Кл.

Показание амперметра показывает ток, равный 1 Ампер. Таким образом, Q = 1 Кл.

Сравнивая Q, полученное из эквивалентного веса серебра, и Q, измеренное амперметром, видно, что они не совпадают. Поэтому показание амперметра не верно. Должно было быть Q = 9.02 * 10^5 Кл, чтобы масса серебра совпала с измеренной массой.