Question

Помогите пожалуйста!!!!! Какой объем занимает газ при температуре 230С и давлении 414 Па, если число молекул газа составляет 0,5*1025?

Answer 1

Ответ: 49.4 м^3 (кубометра)

Объяснение:

Дано:

T = 23° C

P = 414 Па

N(газа) = 0.5 * 10^25 молекул

Найти: V(газа) - ?

Решение:

Переводим температуру в градусах Цельсия в термодинамическую температуру в Кельвинах:

273.15 + 23 = 296.15 К

Находим химическое количество вещества (газа) :

n(газа) = N(газа) : NA ;

NA = 6.02 * 10^23 частиц/моль (постоянная Авогадро)

n(газа) = 0.5 * 10^25 молекул : 6.02 * 10^23 молекул / моль ≈ 0.0831 * 10^2 моль = 8.31 моль

Уравнение Клапейрона - Менделеева : PV = nRT ;

R = 8.31 (Дж * моль) / К ( универсальная газовая постоянная)

Выражаем объем домножением обеих частей уравнения на 1/Р :

PV = nRT | * 1/P  => V = (nRT) / P

Подставляем все данные :

V = ( 8.31 моль * 8.31 (Дж*моль)/К * 296.15 К ) / 414 Па ≈ 49.4 м^3 (кубометра)

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в кубических метрах), n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвинах).

В данной задаче у вас даны следующие значения: T = 230 °C = 230 + 273 = 503 K (переводим в кельвины) P = 414 Па n = 0,5 * 10^25 молекул

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P

Подставляем известные значения:

V = (0,5 * 10^25 молекул * 8,314 Дж/(моль·К) * 503 K) / 414 Па

Вычисляем объем:

V = (4,157 * 10^27 Дж) / 414 Па

Теперь давление измеряется в паскалях (1 Па = 1 Н/м^2), поэтому:

V = (4,157 * 10^27 Дж) / (414 Н/м^2)

V = 1,002 * 10^27 м^3

Таким образом, объем газа при данной температуре и давлении составляет приблизительно 1,002 * 10^27 кубических метров.