Question

В стальном баллоне находится 3 моль идеального газа при температуре 77 градусов Цельсия и давлению 1,05 МПа. Каким станет давление, если из баллона забрать 1 моль газа, а температура уменьшится до 27 градусов Цельсия. А) 0,25 МПа Б) 0,35 МПа В) 0,6 МПа Г) 7 МПа

Answer 1

Ответ:

В) 0,6 МПа

Объяснение:

Решение на фото:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где $P$ - давление газа, $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах.

Сначала найдем объем $V$ с помощью исходных данных для первого состояния газа:

$V_1 = \frac{nRT_1}{P_1} = \frac{(3\, \text{моль})(8,314\, \text{Дж/(моль·К)})(350\, \text{K})}{(1,05\, \text{МПа})(10^6\, \text{Па/МПа})} = 88,57\, \text{л}$

После того как из баллона убрали одну моль газа, у нас остается 2 моля газа. Теперь у нас есть новые условия:

$n = 2\, \text{моль}$

$T_2 = 27\, \text{градусов Цельсия} = 300\, \text{K}$

Теперь мы можем найти новый объем $V_2$ с использованием уравнения состояния идеального газа:

$V_2 = \frac{nRT_2}{P_2}$

Нам нужно найти новое давление $P_2$. Подставим известные значения:

$P_2 = \frac{nRT_2}{V_2} = \frac{(2\, \text{моль})(8,314\, \text{Дж/(моль·К)})(300\, \text{K})}{88,57\, \text{л}} \approx 7\, \text{МПа}$

Таким образом, правильный ответ - Г) 7 МПа.