Question

при електричному срібненні на прикрасі виділилось 336 мг срібла. Скільки часу продовжувався електроліз якщо він проходив при силі струму 1 Амперметр​

Answer 1

Ответ:

t=300 c

Объяснение:

Количество вещества выделившегося при электролизе можно рассчитать по формуле

m=k*I*t

t=m/k*I=336*10^(-6)/1,12*10^(-6)*1=300 c

I=1A - сила тока

Answer 2

Щоб визначити час, який тривав електроліз, вам потрібно використовувати закон Фарадея, який говорить про те, що маса речовини, що виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт.

Маса металу, який виділився (м) у грамах, може бути обчислена за формулою:

$m = \text{Сила струму (I)} \times \text{час (t)} \times \text{еквівалентна маса речовини (E)}$

Де еквівалентна маса срібла (E) дорівнює масі атома срібла в грамах (знаходиться в періодичній системі елементів) поділена на кількість електронів, які передаються під час електролізу одного молекули срібла.

Маса атома срібла (Ag) ≈ 107.87 г/моль

Срібло має валентність 1, оскільки у нього один електрон, який приймається або віддається під час електролізу.

Отже, еквівалентна маса срібла (E) = $\frac{107.87 \, \text{г/моль}}{1 \, \text{електрон}} = 107.87 \, \text{г/моль}$.

Маса срібла (m) = 0.336 г (або 336 мг)

Сила струму (I) = 1 Ампер

Тепер можемо підставити відомі значення в формулу і вирішити для часу (t):

$0.336 \, \text{г} = 1 \, \text{А} \times t \times 107.87 \, \text{г/моль}$

$t = \frac{0.336 \, \text{г}}{1 \, \text{А} \times 107.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0031 \, \text{моль}$

Тепер використаємо відому кількість молекул у молі (Авогадро):

$1 \, \text{моль} = 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул}$

$0.0031 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1.87 \times 10^{21} \, \text{молекул}$

Таким чином, електроліз тривав приблизно $1.87 \times 10^{21}$ молекулу срібла. Щоб знайти час в секундах, розділіть цю кількість на силу струму:

$t = \frac{1.87 \times 10^{21} \, \text{молекул}}{1 \, \text{А}} \approx 1.87 \times 10^{21} \, \text{секунд}$

Отже, електроліз тривав близько $1.87 \times 10^{21}$ секунду, або приблизно $5.93 \times 10^{13}$ років. Це, звісно, надзвичайно великий час, і ймовірно, є помилка в початкових даних або в обчисленнях.

Answer 3

Для визначення тривалості електролізу (часу, який тривав процес електролізу) використаємо закон Фарадея, який визначає кількість речовини, яка виділяється або осаджується під час електролізу. Формула для цього закону виглядає так:

Q = I * t * m / (z * F),

де:

• Q - кількість електричного заряду (в кулонах),
• I - сила струму (в амперах),
• t - час (в секундах),
• m - маса речовини, яка виділилася (в грамах),
• z - заряд іону (для срібла z = 1),
• F - фарадейська константа (F = 96,485 Кл/моль).

Ми хочемо знати час, тому перегрупуємо формулу і виразимо час (t):

t = (Q * z * F) / (I * m).

Тепер підставимо відомі значення:

• Q = 336 мг = 0,336 г (потрібно перевести грами в кількість молей, використовуючи масу атома срібла),
• I = 1 Ампер,
• m = 0,336 г,
• z = 1,
• F = 96,485 Кл/моль.

t = (0,336 г * 1 * 96,485 Кл/моль) / (1 Ампер * 0,336 г) ≈ 96,485 секунд.

Тепер переведемо час в хвилини або інші бажані одиниці часу. 96,485 секунд дорівнює близько 1,608 хвилинам (96,485 / 60) або близько 0,027 годинам (96,485 / 3600).

Отже, електроліз тривав приблизно 1,608 хвилини або 0,027 години при силі струму 1 Ампер.