Question

Пожалуйста!!! Концентрация молекул аргона уменьшилась в 3 раза, а его давление увеличилось вдвое. При этом абсолютная температура аргона увеличилась в 6 раз уменьшилась в 1,5 раза увеличилась в 1,5 раза уменьшилась в 3 раза

Answer 1

Ответ:

увеличилась в 6 раз

Объяснение:

p=n*k*T1

2*p=(n/3)*k*T2

1/2=3*T1/T2

T2=6*T1

==================

Answer 2

Давление газа, количество вещества и абсолютная температура связаны между собой через уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение состояния Клапейрона-Менделеева:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Давление увеличилось вдвое, что означает, что P' = 2P. Абсолютная температура увеличилась в 6 раз, поэтому T' = 6T.

Теперь мы знаем, что количество вещества (n) и универсальная газовая постоянная (R) остаются постоянными в этой задаче.

Используем уравнение состояния Клапейрона-Менделеева для начального и конечного состояний:

P * V = n * R * T P' * V' = n * R * T'

Теперь мы можем определить, как изменяются объемы и абсолютные температуры:

1. Концентрация молекул аргона уменьшилась в 3 раза. Это означает, что количество вещества уменьшилось в 3 раза (n' = n/3).

2. Давление увеличилось вдвое, как было установлено ранее (P' = 2P).

3. Абсолютная температура увеличилась в 6 раз (T' = 6T).

Теперь мы можем записать уравнение для конечного состояния:

2P * V' = (n/3) * R * (6T)

Теперь давление, объем и абсолютная температура связаны следующим образом:

2P * V' = 2/3 * n * R * 6T

Из этого уравнения мы видим, что V' (объем в конечном состоянии) уменьшился в 3 раза, так как:

V' = (2/3) * V

Таким образом, объем аргона уменьшился в 3 раза, а давление увеличилось вдвое, как было указано в вопросе.