Question

В процессе изохорного охлаждения давление газа изменилось с 7МПа до 5Мпа. Какой была начальная температура газа, если конечная температура стала равной 35 гр​

Answer 1

Ответ:

158° С

Объяснение:

p1=7 МПа     p2=5 МПа    T2=308 K    T1=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

T1=p1*T2/p2=7*308/5=431 K   (158° C)

================================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$P_1/T_1 = P_2/T_2$

Где:

• $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление соответственно,
• $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температуры соответственно.

Мы знаем, что $P_1 = 7 \, \text{МПа}$, $P_2 = 5 \, \text{МПа}$ и T_2 = 35 \, ^\circ \text{C} = 308 \, \text{K}. Нам нужно найти $T_1$.

Перепишем уравнение, чтобы выразить начальную температуру:

$T_1 = \frac{P_1 \cdot T_2}{P_2}$

Подставим известные значения:

$T_1 = \frac{(7 \, \text{МПа}) \cdot (308 \, \text{K})}{5 \, \text{МПа}}$

Решив это уравнение, мы найдем начальную температуру $T_1$. Расчеты:

$T_1 = \frac{(7 \times 308)}{5} = \frac{2156}{5} = 431.2 \, \text{K}$

Таким образом, начальная температура газа была приблизительно $431.2 \, \text{K}$.