Question

Определи, на сколько градусов можно нагреть подсолнечное масло массой 586 кг при сжигании керосина массой 0,8 кг, если считать, что теплота, выделившаяся при полном сгорании керосина, целиком пошла на нагревание подсолнечного масла. Удельная теплоёмкость подсолнечного масла равна 1700 Дж/(кг·°С), удельная теплота сгорания керосина — 43 МДж/кг. Пожалуйста!!!! ​

Answer 1

Ответ:

98,3 °С.

Объяснение:

Теплота, выделившаяся при сжигании топлива:

Q1=q*m1=42*10^6*0,8=33,6*10^6 (Дж).

По условию Q1=cmdt, тогда .

(°С). это не 100 %

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса, которое гласит, что теплота, выделяющаяся при сгорании одного вещества, равна теплоте, поглощаемой другим веществом.

Мы знаем удельную теплоту сгорания керосина (Q1) и удельную теплоёмкость подсолнечного масла (C2). Давайте обозначим массу керосина как m1, массу подсолнечного масла как m2, начальную температуру подсолнечного масла как T2, а конечную температуру после нагрева как T2'.

Тепловой баланс можно выразить следующим уравнением:

\[ Q_1 = C_2 \cdot m_2 \cdot (T_2' - T_2) \]

Известные данные:

\[ Q_1 = 43 \, МДж/кг \cdot 0.8 \, кг = 34.4 \, МДж \]

\[ C_2 = 1700 \, Дж/(кг \cdot °С) \]

Мы ищем \( T_2' - T_2 \), разницу в температуре, на которую подсолнечное масло нагреется.

Теперь мы можем решить уравнение относительно \( T_2' - T_2 \):

\[ 34.4 \, МДж = 1700 \, Дж/(кг \cdot °С) \cdot 586 \, кг \cdot (T_2' - T_2) \]

Решая уравнение, мы получаем:

\[ T_2' - T_2 = \frac{34.4 \, МДж}{1700 \, Дж/(кг \cdot °С) \cdot 586 \, кг} \]

\[ T_2' - T_2 ≈ 0.034 \, °С \]

Таким образом, подсолнечное масло можно нагреть на приблизительно 0.034 °С при сжигании 0.8 кг керосина.