Question

Определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 293 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,8 л при нагревании от 28°C до кипения при температуре 100°C. Удельная теплоёмкость алюминия равна 920 Дж/(кг·°C), удельная теплоёмкость воды — 4200 Дж/(кг·°C), плотность воды — 1000 кг/м³. ПОМОГИТЕ СРОЧНО

Answer 1

Ответ: 563728,32Дж

Объяснение:

1) Находим сколько тепла получила алюминиевая кастрюля:

Q1=c1*v1*(t2-t1)=920*0,293*(100-28)=19408,32Дж

2) Находим какое количество тепла получила вода:

масса воды равна: m2=ρ*V=1*1,8=1,8кг

Q2=c2*m2(t2-t1)=4200*1,8*72=544320Дж

3) Находим количество тепла, которое получили кастрюля и вода:

Q=Q1+Q2=19408,32+544320=563728,32Дж

Объяснение:

Answer 2

Конечно, помогу. Для определения количества теплоты, полученной алюминиевой кастрюлей и водой, используем формулу теплового баланса:

\[Q = mc\Delta T,\]

где: - \(Q\) - количество теплоты, - \(m\) - масса вещества, - \(c\) - удельная теплоёмкость вещества, - \(\Delta T\) - изменение температуры.

Сначала рассчитаем количество теплоты, переданное алюминиевой кастрюлей:

\[Q_{\text{кастрюля}} = m_{\text{кастрюля}} \cdot c_{\text{алюминий}} \cdot \Delta T_{\text{алюминий}},\]

где: - \(m_{\text{кастрюля}}\) - масса кастрюли, - \(c_{\text{алюминий}}\) - удельная теплоёмкость алюминия, - \(\Delta T_{\text{алюминий}}\) - изменение температуры алюминия.

Затем рассчитаем количество теплоты, переданное воде:

\[Q_{\text{вода}} = m_{\text{вода}} \cdot c_{\text{вода}} \cdot \Delta T_{\text{вода}},\]

где: - \(m_{\text{вода}}\) - масса воды, - \(c_{\text{вода}}\) - удельная теплоёмкость воды, - \(\Delta T_{\text{вода}}\) - изменение температуры воды.

Итак, начнем с алюминиевой кастрюли. Масса кастрюли \(m_{\text{кастрюля}} = 293 \, \text{г}\), удельная теплоёмкость алюминия \(c_{\text{алюминий}} = 920 \, \text{Дж/(кг} \cdot \, ^\circ \text{C)}\), и изменение температуры алюминия \(\Delta T_{\text{алюминий}} = 100 - 28 = 72 \, ^\circ \text{C}\).

\[Q_{\text{кастрюля}} = 0.293 \, \text{кг} \cdot 920 \, \text{Дж/(кг} \cdot \, ^\circ \text{C)} \cdot 72 \, ^\circ \text{C} = 19,521.6 \, \text{Дж}.\]

Теперь для воды. Масса воды \(m_{\text{вода}} = 1.8 \, \text{л} \times 1000 \, \text{кг/м}^3 = 1.8 \, \text{кг}\), удельная теплоёмкость воды \(c_{\text{вода}} = 4200 \, \text{Дж/(кг} \cdot \, ^\circ \text{C)}\), и изменение температуры воды \(\Delta T_{\text{вода}} = 100 - 28 = 72 \, ^\circ \text{C}\).

\[Q_{\text{вода}} = 1.8 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг} \cdot \, ^\circ \text{C)} \cdot 72 \, ^\circ \text{C} = 272,160 \, \text{Дж}.\]

Теперь сложим эти два значения:

\[Q_{\text{общее}} = Q_{\text{кастрюля}} + Q_{\text{вода}} = 19,521.6 \, \text{Дж} + 272,160 \, \text{Дж} = 291,681.6 \, \text{Дж}.\]

Таким образом, общее количество теплоты, полученное алюминиевой кастрюлей и водой, составляет \(291,681.6 \, \text{Дж}\).