Question

Для нагревания воды,взятой при температуре 30°с, и обращение её в пар израсходовано 51 МДж теплоты. Чему равна масса воды

Answer 1

Ответ:

≈173кг

Объяснение:

Q=cm(t2-t1) => m=Q/c(t2-t1)

Переводим 51МДж в Дж=51000000Дж

удельная теплоемкость воды (с) =4200Дж/кг*°С

Конечная температура t2= 100°C

t1=30°C

m=51000000:(4200*(100-70))=51000000:(4200*70)=51000000:294000≈173,46939≈173кг

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса, которое выражает связь между полученным теплом (Q), массой вещества (m), его теплоемкостью (c) и изменением температуры (ΔT). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ Q = mcΔT \]

где: - \( Q \) - теплота, израсходованная на нагрев воды (в нашем случае, 51 МДж), - \( m \) - масса воды, - \( c \) - удельная теплоемкость воды (примерно 4.186 Дж/(г·°C)), - \( ΔT \) - изменение температуры.

Мы знаем, что вода была взята при температуре 30°C. Для того чтобы привести эту температуру к температуре кипения воды (100°C), нам нужно вычесть 30°C:

\[ ΔT = 100°C - 30°C = 70°C \]

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение:

\[ 51 \, МДж = m \times 4.186 \, Дж/(г·°C) \times 70°C \]

Давайте решим это уравнение для массы воды (\( m \)):

\[ m = \frac{51 \, МДж}{4.186 \, Дж/(г·°C) \times 70°C} \]

Рассчитаем:

\[ m ≈ \frac{51 \times 10^6 \, Дж}{292.02 \, Дж/°C} \]

\[ m ≈ 174,738 \, г \]

Таким образом, масса воды, взятой при температуре 30°C и приведенной в пар при температуре кипения, равна примерно 174,738 г (или 174.738 кг).