Question

Имеется 10л углекислого газа СО2 (М=44-10-³ кг/моль) под давлением 0,8 МПа температуре 87°C. Найдите массу газа​

Answer 1

...........................

Answer 2

Чтобы найти массу газа, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам необходимо перевести давление газа из МПа в Па:

1 МПа = 10^6 Па

Таким образом, давление газа составляет:

0.8 МПа = 0.8 * 10^6 Па

Далее, переведем температуру газа из градусов Цельсия в Кельвины:

T(K) = T(°C) + 273.15

T(K) = 87 + 273.15 = 360.15 K

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества газа (n):

PV = nRT

n = PV / RT

где P = 0.8 * 10^6 Па, V = 10 л (или 0.01 м^3), R = 8.3145 Дж/(моль·К), T = 360.15 K.

Подставляем значения и рассчитываем количество вещества:

n = (0.8 * 10^6 Па * 0.01 м^3) / (8.3145 Дж/(моль·К) * 360.15 K)

n ≈ 0.000285 моль

Наконец, чтобы найти массу газа, мы умножаем количество вещества на молярную массу газа:

масса = n * молярная масса

молярная масса СО2 = 44-10-³ кг/моль

масса = 0.000285 моль * 44-10-³ кг/моль

масса ≈ 0.01254 кг

Таким образом, масса углекислого газа СО2 составляет примерно 0.01254 кг.