Question

Какое количество атомов в алюминиевом устройстве весом 135 г? M = 0,027 Моль​

Answer 1

Ответ:

Атомный вес алюминия - 27, значит 1 моль алюминия весит 27 г. В 135 г содержится 5 молей, а в каждом моле число Авогадро - N = 6*10^23 атомов.

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы определить количество атомов в алюминиевом устройстве массой 135 г, мы можем использовать химическую формулу алюминия и число Авогадро.

1. Найдем молекулярную массу алюминия (Al). Молекулярная масса алюминия равна примерно 27 г/моль. Это значит, что один моль алюминия содержит примерно 6.022 * 10^23 атома.

2. Рассчитаем количество молей алюминия в устройстве массой 135 г, используя формулу:

\[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \]

\[ \text{моли} = \frac{135 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{молей} \]

3. Теперь умножим количество молей на число Авогадро, чтобы найти количество атомов:

\[ \text{количество атомов} = \text{моли} \times 6.022 \times 10^{23} \]

\[ \text{количество атомов} = 5 \times 6.022 \times 10^{23} \]

\[ \text{количество атомов} = 3.011 \times 10^{24} \]

Таким образом, в алюминиевом устройстве массой 135 г содержится приблизительно \(3.011 \times 10^{24}\) атомов алюминия.