Question

Определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 353 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,5 л при нагревании от 27°C до кипения при температуре 100°C. Удельная теплоёмкость алюминия равна 920 Дж/(кг·°C), удельная теплоёмкость воды — 4200 Дж/(кг·°C), плотность воды — 1000 кг/м³. Ответ (округли до целого числа):  ?кДж.​

Answer 1

Ответ:483,60748 кДж=483 кДж.

Решение прописано в прикреплённом фото.

Answer 2

Привет, Anragya Salgotra! Рассчитаем количество полученной теплоты.

Сначала найдем количество теплоты, которое понадобится, чтобы нагреть воду до её кипения. Для этого воспользуемся формулой:

\[ Q = mc\Delta T \]

Где: - \(Q\) - количество теплоты, - \(m\) - масса вещества, - \(c\) - удельная теплоемкость, - \(\Delta T\) - изменение температуры.

Сначала для воды: \[ Q_{\text{вода}} = mc\Delta T = 1.5\, \text{кг} \times 4200\, \text{Дж/(кг·°C)} \times (100 - 27)\, \text{°C} \]

\[ Q_{\text{вода}} = 1.5 \times 4200 \times 73 = 229 950\, \text{Дж} \]

Теперь для алюминиевой кастрюли: \[ Q_{\text{алюминий}} = mc\Delta T = 0.353\, \text{кг} \times 920\, \text{Дж/(кг·°C)} \times (100 - 27)\, \text{°C} \]

\[ Q_{\text{алюминий}} = 0.353 \times 920 \times 73 = 24 822.92\, \text{Дж} \]

Теплота, которая пошла на нагревание воды и кастрюли в сумме, будет:

\[ Q_{\text{общая}} = Q_{\text{вода}} + Q_{\text{алюминий}} = 229 950 + 24 822.92 = 254 772.92\, \text{Дж} \]

Округлим это значение до целого числа: \(255 000\, \text{Дж}\).