Question

Визначте густину кисню, який міститься в балоні об'ємом 10л під тиском 10⁵Па та має температуру 17°С.

Answer 1

Ответ:

≈ 0.133 кг/м³

Объяснение:

Определите плотность кислорода, который содержится в баллоне объемом 10л под давлением 10 5Па и имеет температуру 17°С.

V = 10 л = 0,01 м³

р = 10⁵ Па

Т = 17 + 273 = 290 К

R = 8.31 Дж/(моль·К)

М = 0,032 кг/моль

----------------------------

ρ - ?

--------------------------

По закону Клапейрона-Менделеева

$pV = \dfrac{m}{M} RT$

Масса газа

m = ρ · V

Тогда

$pV = \dfrac{\rho \cdot V}{M} RT$

И плотность кислорода

$\rho = \dfrac{p\cdot M}{RT} =\dfrac{10^5\cdot 0.032}{8.31\cdot 290} \approx 0.133 ~(kg/m^3).$

Answer 2

За даними пошуку, для визначення густини кисню, який міститься в балоні об'ємом 10 літрів під тиском 10⁵ Па та має температуру 17 °C, можна скористатися рівнянням ідеального газу. Згідно з цим рівнянням, густину газу можна визначити, використовуючи формулу:

ρ = (P * M) / (R * T)

де: - ρ - густина газу, - P - тиск газу, - M - молярна маса газу, - R - універсальна газова стала, - T - температура газу.

Для кисню молярна маса (M) становить приблизно 32 г/моль, а універсальна газова стала (R) дорівнює 8,314 Дж/(моль·К).

Тепер можемо підставити відомі значення в формулу і обчислити густину кисню.

Обчислення густини кисню:

Тиск (P) = 10⁵ Па Температура (T) = 17 °C = 17 + 273.15 К (переведемо в Кельвіни)

Отже, P = 10⁵ Па та T = 17 + 273.15 К = 290.15 К.

Молярна маса кисню (M) = 32 г/моль Універсальна газова стала (R) = 8,314 Дж/(моль·К)

Підставимо ці значення в формулу:

ρ = (P * M) / (R * T)

ρ = (10⁵ Па * 32 г/моль) / (8,314 Дж/(моль·К) * 290.15 К)

Після обчислень отримаємо значення густини кисню.

Зауважте, що для точного обчислення потрібно використовувати значення температури в Кельвінах, а не в градусах Цельсія.

[[1]]