Question

Через 50 г 10% раствора хлорида меди пропустили 0,28 л сероводорода(н.у).вычислите массу полученного осадка.

Answer 1

Дано:

mp(CuCl2)=50 г

w(CuCl2)=10%

V(H2S)=0.28 л

Найти: m(CuS)-?

Решение:

CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

m(CuCl2)= 50*0,1 = 5 г

n(CuCl2)=5/135 = 0,37 моль

n(H2S)=0,28/22,4= 0,0125 моль

CuCl2 в избытке, расчеты ведем по H2S

n(CuS)= 0,0125 моль

m(CuS)=0,0125 * 96 = 1,2 г

Ответ: 1,2 г

Answer 2

Для вычисления массы полученного осадка, нужно сначала рассчитать, сколько молей хлорида меди прореагировало с сероводородом, а затем определить массу осадка.

1. Найдем количество молей сероводорода: Из уравнения реакции между хлоридом меди и сероводородом известно, что на один молекула хлорида меди реагирует одна молекула сероводорода:

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

Так как объем сероводорода указан при нормальных условиях (н.у.), его можно считать идеальным газом. Тогда применим уравнение состояния газов:

PV = nRT

где P - давление (атмосферы), V - объем газа (литры), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л × атм / (моль × К)), T - температура (в Кельвинах).

Переведем температуру нормальных условий в Кельвины (0°C = 273.15 K):

T = 273.15 K

Теперь можем рассчитать количество молей сероводорода:

n(H2S) = PV / RT = (1 атм) × (0.28 л) / (0.0821 л × атм / (моль × К) × 273.15 К) ≈ 0.0126 моль

2. Реакция хлорида меди с сероводородом протекает по реакции 1:1, поэтому количество молей хлорида меди, участвующих в реакции, равно количеству молей сероводорода:

n(CuCl2) = 0.0126 моль

3. Теперь рассчитаем массу осадка, образующегося в результате реакции хлорида меди с сероводородом.

Масса осадка, CuS, равна массе меди, потому что сера образует один молекулу CuS на одну молекулу CuCl2.

Молярная масса меди, Cu = 63.55 г/моль

Масса осадка, CuS = n(Cu) × молярная масса Cu = 0.0126 моль × 63.55 г/моль ≈ 0.80013 г

Ответ: Масса полученного осадка CuS составляет приблизительно 0.800 г.