Question

Установить, при какой температуре находится 0,2 г некоторого газа, занимающего объем 0,32 л, если давление газа 1,5 атм, а его плотность по воздуху 1,52.

Answer 1

Объяснение:

Это решено с помощью формулы Менделеева-Клайперона

Answer 2

Для решения данной задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Для начала, найдем количество вещества газа (n). Для этого воспользуемся формулой: n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа. Для нахождения молярной массы газа необходимо знать его химическую формулу, но учитывая, что нам дана только плотность газа по воздуху, можем воспользоваться пропорцией: плотность1/плотность2 = Молярная масса2 / Молярная масса1. Так как плотность газа по воздуху равна 1,52 (плотность воздуха принимается за 1), можем записать: 1/1,52 = Молярная масса газа / Молярная масса воздуха. Решая данную пропорцию, получим: Молярная масса газа = Молярная масса воздуха / 1,52. Из химических таблиц можно узнать, что молярная масса воздуха равна примерно 29 г/моль, поэтому: Молярная масса газа = 29 г/моль / 1,52 ≈ 19,08 г/моль. Теперь, имея значение молярной массы газа, можно найти количество вещества газа: n = m/M = 0,2 г / 19,08 г/моль ≈ 0,010 различных веществ газа. Подставляя полученные значения в уравнение состояния идеального газа, можно найти температуру: PV = nRT. Подставляем: 1,5 атм * 0,32 л = 0,010 различных веществ газа * R * T. Универсальная газовая постоянная R равна примерно 0,0821 атм * л / (моль * К). Подставляем значения и решаем полученное уравнение относительно T: 1,5 атм * 0,32 л = 0,010 * 0,0821 атм * л / (моль * К) * T. 0,48 атм * л = 0,0821 атм * л / (моль * К) * T. Теперь разделим обе части уравнения на 0,0821 атм * л / (моль * К): 0,48 атм * л / (0,0821 атм * л / (моль * К)) = T. Таким образом, получаем: T ≈ 5,85 К. Таким образом, приближенно можно сказать, что газ находится при температуре около 5,85 К.