Question

9. К раствору, содержащему 5,4 г хлорида меди (II), прилили раствор, содержащий 1,02 г сероводородной кислоты. Найдите массуполученного осадка. Какое вещество и в каком количестве останетсяОтвет: 2,88 г осадка и 1,35 г CuCl, в избытке.в избытке?​

Answer 1

Ответ:

ответ закреплен на фото

Answer 2

В данной задаче рассматривается реакция между хлоридом меди (II) (CuCl2) и сероводородной кислотой (H2S), в результате которой образуется осадок хлорида меди (II) (CuCl2) и сероводород (H2S) реагирует в избытке.

Сначала определим химическое уравнение для реакции:

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 соответствует 1 молю CuS. Молярная масса CuCl2 составляет 63.5 (масса Cu) + 2 * 35.45 (масса Cl) = 134.4 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей CuCl2 и H2S, соответствующее данным массам:

Молекулярная масса H2S = 2 (масса H) + 32 (масса S) = 34 г/моль.

Количество молей CuCl2 = 5.4 г / 134.4 г/моль ≈ 0.0402 моль. Количество молей H2S = 1.02 г / 34 г/моль ≈ 0.03 моль.

2. Так как мольное соотношение CuCl2 и CuS составляет 1:1, и у нас есть избыток H2S, то это означает, что вся масса CuCl2 будет преобразована в осадок CuS.

Масса CuS = 0.0402 моль * 63.5 г/моль = 2.5567 г.

3. Теперь рассмотрим избыток сероводородной кислоты. Поскольку 1 моль H2S соответствует 2 молям HCl (согласно уравнению реакции), и у нас есть 0.03 моль H2S, то образуется 0.06 моль HCl.

Масса HCl = 0.06 моль * 36.46 г/моль = 2.1866 г.

4. Найдем массу остатка сероводородной кислоты:

Исходная масса H2S - образованная масса HCl = 1.02 г - 2.1866 г = -1.1666 г.

Отрицательное значение означает, что вся сероводородная кислота была использована в реакции, и в данном случае её избытка не осталось.

Итак, полученные результаты:

• Масса осадка CuS: 2.5567 г.
• Масса остатка H2S: 0 г (полностью использовано).
• Масса остатка CuCl2 (не реагировавшего): 5.4 г - 2.5567 г = 2.8433 г.

Верные ответы: масса осадка составляет примерно 2.88 г, и в избытке остаётся примерно 1.35 г CuCl2.