Question

К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка. К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка. К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка. К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка. При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария. При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли. К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка. После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В химии не фурычу(

Answer 1

6,96 г                                                                             х г 

 174 г                                                                           233 г

 1. Определим массу сульфата калия в растворе:

m(K2SO4)=m(раствора)*w(K2SO4)=87*0,08=6,96 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу выпавшего сульфата бария:

при взаимодействии 174 г сульфата калия выпадает 233 г осадка, а

при  --//--//--//--  6,96 г       х г, откуда

 х=233*6,96/174=9,32 г

Answer 2

Изначально, для решения данных задач необходимо составить уравнения реакций, происходящих в каждом случае.

1. Реакция между сульфатом калия и гидроксидом бария: K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2KOH

2. Реакция между хлоридом меди (II) и нитратом серебра: CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl

3. Реакция между фосфатом калия и хлоридом меди (II): K3PO4 + 3CuCl2 -> Cu3(PO4)2 + 6KCl

4. Реакция между гидроксидом калия и нитратом алюминия: KOH + Al(NO3)3 -> Al(OH)3 + 3KNO3

5. Реакция между нитратом свинца и сульфидом натрия: Pb(NO3)2 + Na2S -> PbS + 2NaNO3

6. Реакция между хлоридом железа (II) и сульфидом калия: FeCl2 + K2S -> FeS + 2KCl

7. Реакция между хлоридом бария и сульфатом алюминия: BaCl2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4 + 2AlCl3

8. Реакция между натрием меди (II) и гидроксидом калия: 2NaCu + 2KOH -> Cu2O + 2NaOH + 2K

9. Реакция между нитратом железа (II) и гидроксидом натрия: Fe(NO3)2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaNO3

10. Реакция между углекислым газом и гидроксидом калия: CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O

Теперь, зная уравнения реакций, можно рассчитать массу выпавшего осадка в каждом случае.

1. Для реакции между сульфатом калия и гидроксидом бария: Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль Масса сульфата калия в растворе = 0.08 * 87 г = 6.96 г Масса выпавшего осадка = масса BaSO4 = 6.96 г

Аналогично можно рассчитать массу выпавшего осадка в остальных задачах, используя соответствующие молярные массы веществ и массовые доли реагентов в растворах.