Question

Обчисліть об’єм водню, що виділиться при взаємодії надлишку алюмінію з розчином хлоридної кислоти масою 10 г з масовою часткою кислоти 14,6%. Виберіть одну відповідь: 0,896 л 0,448 л 44,8 л 89,6 л

Answer 1

Ответ:

0,448 лл

Объяснение: .

Answer 2

Ответ:

0,448

Объяснение:

Answer 3

Для обчислення об'єму водню, що виділяється при взаємодії надлишку алюмінію з розчином хлоридної кислоти, спочатку потрібно визначити кількість молей алюмінію та хлоридної кислоти, які реагують між собою.

1. Визначення кількості молей алюмінію: Маса алюмінію = 10 г Молярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль

Кількість молей алюмінію = маса алюмінію / молярна маса алюмінію Кількість молей алюмінію = 10 г / 26.98 г/моль = 0.371 моль

2. Визначення кількості молей хлоридної кислоти: Маса хлоридної кислоти = 10 г * 0.146 (масова частка кислоти) Маса хлоридної кислоти = 1.46 г

Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) = 36.46 г/моль

Кількість молей хлоридної кислоти = маса хлоридної кислоти / молярна маса хлоридної кислоти Кількість молей хлоридної кислоти = 1.46 г / 36.46 г/моль = 0.04 моль

3. Взаємодія між алюмінієм та хлоридною кислотою відбувається згідно з рівнянням реакції: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

За рівнянням реакції видно, що на кожні 2 молі алюмінію утворюється 3 молі водню. Отже, на 0.371 моль алюмінію утвориться:

Кількість молей водню = (0.371 моль алюмінію) * (3 молі водню / 2 молі алюмінію) Кількість молей водню = 0.5565 моль водню

4. Обчислення об'єму водню при нормальних умовах (0°C і 1 атм): Об'єм 1 моля газу при нормальних умовах (стандартний мольний об'єм) дорівнює 22.4 л.

Об'єм водню = (0.5565 моль водню) * (22.4 л/моль) Об'єм водню = 12.4676 л

Таким чином, об'єм водню, що виділиться при взаємодії надлишку алюмінію з розчином хлоридної кислоти масою 10 г з масовою часткою кислоти 14.6%, становить приблизно 12.4676 л.