Question

Сколько г воды было разложено, если в результате реакции было получено 6,02*1023 атомов кислорода?

Answer 1

2H2O = 2H2 + O2
6.02/6.02= 1моль
х/2=1/1
х=2
2*18=36 грамм

Answer 2

Данная реакция описывает процесс электролиза воды:

2H₂O -> 2H₂ + O₂

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды (H₂O) образуется 1 молекула кислорода (O₂). Таким образом, моль кислорода формируется из 2 молей воды.

У вас дано 6,02 * 10^23 атома кислорода, что соответствует 1 молю кислорода. Значит, для образования этого количества кислорода, было потребовано 2 моля воды.

Молярная масса воды (H₂O) равна примерно 18 г/моль. Следовательно, масса воды, которая была разложена, можно рассчитать следующим образом:

Масса воды = Количество молей * Молярная масса = 2 моля * 18 г/моль = 36 г

Таким образом, было разложено примерно 36 г воды.