Question

1. Число Авогадро А) 6,02•1023 моль-1 B) 6,02•1023 C) 22,4 л/моль D) 1,66•10-27 кг E) 8,31 Дж/моль•К 2. Сколько моль составляет 88г углекислого газа? А) 2 моль B) 1 моль C) 3 моль D) 1,5 моль E) 4 моль 3. 3 моль алюминия А) 81г B) 54г C) 27г D) 108г E) 102г 4. Число атомов, содержащееся в 2г магния? А) 5,01•1022 B) 6,02•1023 C) 60,2•1022 D) 0,501•1025 E) 10,1•1023 5. Сколько граммов хлорида натрия NaCl образуется при взаимодействии 92г натрия с хлором? А) 234г B) 117г C) 468г D) 58,5г E) 175,5г 6. При нормальных условиях А) температура 0оС и давление 101,3 кПа B) температура 25оС и давление 101,3 кПа C) температура 0оС и давление 760 кПа D) температура 20оС и давление 1атм E) температура 100оС и давление 101,3 кПа 7. «В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул». Это формулировка… А) закона Авогадро B) закона сохранения массы вещества C) закона постоянства состава вещества D) периодического закона E) закона объемных отношений 8. Относительная плотность кислорода по водороду А) 16 B) 32 C) 8 D) 48 E) 40 9. Молярная масса воздуха А) 29 г/моль B) 32 г/моль C) 2 г/моль D) 44 г/моль E) 16 г/моль 10. Относительная плотность углекислого газа СО2 по воздуху А) 1,52 B) 44 C) 22 D) 1,38 E) 16 11. Сколько моль занимает водород объемом 67,2л? А) 3 моль B) 2 моль C) 1,5 моль D) 22,4 моль E) 33,6моль 12. Определите объем кислорода, необходимого для окисления 60л оксида серы (IV) до оксида серы (VI) по уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2 SO3 А) 30л B) 15л C) 60л D) 80л E) 22,4л 13. Определите плотность хлора Cl2 при н.у А) 3,17г/л B) 0,317г/л C) 31,7г/л D) 317г/л E) 0,032г/л 14. При окислении 36г магния кислородом выделилось 420 кДж тепла. Найдите тепловой эффект реакции 2Mg + O2 = 2MgO + Q А) 560 кДж B) 280 кДж C) 315 кДж D) 420 кДж E) 630 кДж 15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена С2Н2. А) 13г B) 6,5г C) 26г D) 10г E) 20г 16. Найдите эндотермическую реакцию А) CaCO3 = CaO + CO2 – 158,2 кДж B) 2NO + O2 = 2NO2 + 117,2 кДж C) 2H2 + O2 = 2H2O + 572,8 кДж D) 2CO + O2 = 2CO2 + 569,4 кДж E) 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610кДж 17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + О2 = Al2O3 А) 9 B) 3 C) 7 D) 13 E) 6 18. При сжигании любого вида топлива образуются А) оксиды B) основания C) соль D) вода E) кислород 19. В каком примере отношение объемов газов составляет 2:1:3 А) 2СН4 = С2Н2 + 3H2 B) 2H2 + O2 = 2H2O C) 2NO + O2 = 2NO2 D) 2CO + O2 = 2CO2 E) 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О 20. Найдите экзотермическую реакцию А) 2CO + O2 = 2CO2 + 569,4 кДж B) 2N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж C) 2H2O = 2H2 + O2 - 572,8 кДж D) CaCO3 = CaO + CO2 – 158,2 кДж E) 2HBr =Н2 + Br2 – 70 кДж 21. Масса одного моль вещества называется … и обозначается … А) Молярной массой, М B) Относительной молекулярной массой, Мr C) Молярной массой, Мr D) Массой вещества, г/моль E) Относительной атомной массой вещества, Аr 22. Определите число атомов в 2 моль меди А) 12,04•1023 B) 12,02•1026 C) 12,06•1022 D) 6,02•1023 E) 22,4 л/моль 23. Определите, сколько граммов сульфида калия K2S образуется при взаимодействии 44г калия с серой. А) 62г B) 31г C) 124г D) 15г E) 44г 24. Кто впервые получил газообразный водород? А) Генри Кавендиш B) Джозеф Пристли C) Кард Шееле D) Джон Дальтон E) Гемфри Дэви 25. Какое физическое свойство не характерно для водорода? А) поддерживает горение B) легче воздуха C) без запаха D) без цвета E) малорастворим в воде 26. Cмесь водорода с кислородом воздуха взрывоопасна и называется А) «гремучий газ» B) «воздушный газ» C) «лесной газ» D) «зловонный газ» E) «бурый газ» 27. Кислород получили А) Лавуазье и Шееле B) Кавендиш и Дальтон C) Лавуазье и Авогадро D) Ломоносов и Менделеев E) Шееле и Кавендиш 28. Аллотропной модификацией кислорода является А) озон B) азот C) дейтерий D) угарный газ E) графит 29. Вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород, называются А) оксиды B) кислоты C) соли D) основания E) аморфные 30. В промышленности кислород получают из А) сжиженного воздуха B) разложением перманганата калия C) разложением хлората калия D) разложением пероксида водорода E) разложением оксида ртути (II)

Answer 1

Ответ:

1.B

2.А

3.А

4.А

5.А

6.А

7.А

8.С

9.А

10.А

11.А

12.А

13.А

14.А

15.А

16.А

17.С

18.А

19.А

20.А

21.В

22.А

23.А

24.А

25.А

26.А

27.А

28.А

29.А

30.А

какой идиот составлял вопросы? объяснения писать было лень )

Объяснение:

1. 6,02•1023 молекул в 1 моле любого вещества.

2. в 1 моле CO2 44гр, в 88=2 моля

3. в 1 моле Al 27 гр, в 3=81гр

4.в 24грсодержиться 6,02•1023 молекул, в 2 гр=5,01•1022

Answer 2

1. A) 6,02•10^23 моль^(-1)
2. B) 1 моль
3. D) 108 г
4. A) 5,01•10^22
5. D) 58,5 г
6. C) температура 0°C и давление 760 кПа
7. A) закона Авогадро
8. A) 16
9. D) 44 г/моль
10. E) 16
11. B) 2 моль
12. C) 60 л
13. A) 3,17 г/л
14. D) 420 кДж
15. C) 26 г
16. B) 2NO + O2 = 2NO2 + 117,2 кДж
17. E) 6
18. A) оксиды
19. A) 2СН4 = С2Н2 + 3H2
20. B) 2N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж
21. A) Молярной массой, М
22. D) 6,02•10^23