Question

Помогите,пожалуйста!!! Как изменится рН при добавлении к 1,2 л воды 2,5 моль пропионовой кислоты.

Answer 1

Масса пропионовой кислоты:

m(C₂H₅COOH) = n*M = 2,5*74 = 185 г

Объем, который занимают 185 г пропионовой кислоты (ее плотность ≈ 0,992 г/мл):

V(C₂H₅COOH) = m*ρ = 186*0,992 = 184,5 = 0,1845 л

Следовательно, общий объем смеси:

V(общ) = 1,2+0,1845 ≈ 1,39 л

Значит, молярность данного раствора:

с = n(в-ва)/V(смеси) = 2,5/1,39 ≈ 1,8М

Так как h(C₂H₅COOH)<5%, то [H⁺] можно рассчитать по формуле (Ka(C₂H₅COOH) = 1,3*10⁻⁵):

[H⁺] = √Ka(C₂H₅COOH)*c(C₂H₅COOH) = √1,3*10⁻⁵*1,8 = 4,84*10⁻³M

pH = -lg[H⁺] = 2,3

Answer 2

Чтобы определить, как изменится pH при добавлении 2,5 моль пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) в 1,2 литра воды, необходимо знать константу диссоциации этой кислоты (Ka) и начальное pH воды.

Пропионовая кислота является слабой кислотой, поэтому она будет диссоциировать в воде следующим образом: CH3CH2COOH ⇌ CH3CH2COO- + H+

Константа диссоциации (Ka) для этой реакции будет играть важную роль в определении изменения pH. Если у вас есть значение Ka, вы можете использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха (или уравнение Нернста) для расчета изменения pH:

pH = pKa + log10([A-]/[HA])

Где:

• pKa - логарифм по основанию 10 от обратной константы диссоциации (pKa = -log10(Ka))
• [A-] - концентрация диссоциированных ионов CH3CH2COO-
• [HA] - концентрация недиссоциированной пропионовой кислоты

Если pKa известно, и вы знаете начальное pH воды (которое можно считать равным 7 в большинстве случаев), то вы сможете рассчитать изменение pH при добавлении 2,5 моль пропионовой кислоты.

Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог предоставить более точный ответ.