Question

Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: KI, Cu(NO3)2, K2SiO3, ZnSO4. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, НЕ ПОНИМАЮ!!!

Answer 1

KJ - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, следовательно, соль не подвергается гидролизу

Cu(NO3)2 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз идет по катиону, среда кислая

Cu(NO3)2 + H2O = CuOHNO3 + HNO3

Cu(2+) + 2NO3 + H2O = CuOH(-) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)

Cu(2+) + H2O = CuOH(-) + H(+)

K2SiO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролиз идет по аниону, среда щелочная

K2SiO3 + H2O = KOH + KHSiO3

2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)

SiO3(2-) + H2O = OH(-) + HSiO3(-)

ZnSO4 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз идет по катиону, среда кислая

2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4

2Zn(2+) + 2SO4(2-) + H2O = 2ZnOH(-) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)

Zn(2+) + H2O = ZnOH(-) + H(+)

Answer 2

Для каждого из солей, подвергающихся гидролизу, составим ионно-молекулярное уравнение реакции и указываем реакцию среды. Затем переведём ионно-молекулярное уравнение в молекулярное уравнение.

1. Калийодид (KI): Ионно-молекулярное уравнение: KI + H2O ⇌ K+ + I- + H2O Указание среды: вода (H2O)

Молекулярное уравнение: 2KI + 2H2O ⇌ 2KOH + H2 + I2

2. Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2): Ионно-молекулярное уравнение: Cu(NO3)2 + H2O ⇌ Cu2+ + 2NO3- + H2O Указание среды: вода (H2O)

Молекулярное уравнение: Cu(NO3)2 + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2HNO3

3. Калийсиликат (K2SiO3): Ионно-молекулярное уравнение: K2SiO3 + H2O ⇌ 2K+ + SiO32- + H2O Указание среды: вода (H2O)

Молекулярное уравнение: K2SiO3 + H2O ⇌ 2KOH + SiO2

4. Сульфат цинка (ZnSO4): Ионно-молекулярное уравнение: ZnSO4 + H2O ⇌ Zn2+ + SO42- + H2O Указание среды: вода (H2O)

Молекулярное уравнение: ZnSO4 + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + H2SO4

Эти уравнения показывают реакции гидролиза солей в водном растворе и указывают среду реакции для каждого соли.