Question

OʻYUVCHI NATRIYNING 200G 10%LI ERITMASIGA 11,2L CO2 YUTTIRILDI. NATIJADA QANDAY TUZ (NECHA GRAMM) HOSIL BOʻLADI? ERITMA MUHITI QANDAY BOʻLADI? SHU MASALADA YORDAM BERVORILA ILTIMOS 9-SINF KIMYODAN

Answer 1

10% x 200g = 0.1 x 200g = 20g

Answer 2

Sizning savolingizning matni Oʻzbek tilida, lekin u ma'lumotlarga ega emas. Sizning savolingiz koʻrib chiqilsa, 200 g oʻyuvchi natriy 10% lik eritmasiga 11.2 L CO2 gaz yutqazildi. Natijada qanday miqdorda tuz hosil boʻlishi va eritma muhitining qanday boʻlishi haqida soʻrangiz bor.

Bu masala kimyoviy reaksiya boʻyicha. Bizning ma'lumotlarga koʻra, oʻyuvchi natriy (NaOH) suv bilan reaksiya ketkazib, karbonat (Na2CO3) va suvga aylanadi. Reaksiya shu koʻrinishda boʻladi:

\[2 \text{NaOH} + \text{CO}_2 \to \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}.\]

Bu reaksiyada 2 marta natriy hidroksid bilan 1 martada karbonat hosil boʻladi. Bu oʻyuvchi natriyning 10% lik eritmasining 11.2 L CO2 gasi bilan sodir boʻlgan boʻlib, bu gas karbonat hosil boʻlishida ishlatiladi.

Reaksiyada molekulyar koʻrinishda har bir natriy hidroksid molekulasi uchun 1 molekula karbonat hosil boʻladi. 200 g oʻyuvchi natriy eritmasining 10% ligi natijasida 20 g oʻyuvchi natriy keladi.

Natriy hidroksid molekulasi koʻrinishida birinchi molekulani qabul qilsa:

\[2 \text{NaOH} + \text{CO}_2 \to \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}.\]

Bu yerda \(2 \text{NaOH}\) 2 mol natriy hidroksid demakdir. 20 g oʻyuvchi natriyning mol massasi 39.997 g/mol, shu sababli 2 mol natriy hidroksidning massasi \(2 \times 39.997 \, \text{g/mol} = 79.994 \, \text{g}\) boʻladi.

Reaksiyada, 2 mol natriy hidroksidga 1 mol karbonat hosil boʻlgan, shuning uchun 1 mol karbonatning massasi 79.994 g boʻladi.

Sizning savolingizda berilgan miqdor 11.2 L CO2 gasiga mos keladi, shuning uchun 200 g oʻyuvchi natriy eritmasidan 79.994 g karbonat hosil boʻladi. Natijada hosil boʻlgan tuzning miqdori 79.994 g boʻladi.

Shunday qilib, berilgan sharoitlar asosida hosil boʻlgan tuz miqdori 79.994 g boʻladi.