Question

Вариант 1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение (2 балла). Электроны были открыты: А. Н.Бором. Б. Э. Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. В. Числом электронных слоев в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме. *(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Сr и Fe. (2 балла). s-Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Галлий. Г. Ванадий. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Ве(ОН)2. Б. Мg(ОН)2. В. Н2SiO3. Г. Ва(ОН)2. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr — Rb — K. Б. Ве — Li — K. В. Na — K — Ca. Г. Al — Mg — Be. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5. 10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. . Б. . В. . Г. . 11. (9 баллов). Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот. Электронная формула: А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5. Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7. Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ. 13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы. 14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Answer 1

Электроны были открыты:
В. Дж. Томсоном.

(2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.

Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
Б. S и Se

s-Элементом является:
А. Барий

Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
Б. Железу

Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Б. Ве — Li — K

Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
Г. Э2О5

10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
28Fe

11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

I-A-2-б
II-В-1-а
III-Г-4-г
IV-Б-3-в

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
B-Be-Mg-Na
В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются
В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов

13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

ответ в пред. вопросе

14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

№31-Ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, Ga2O3, Ga(OH)3, проявляет амфотерные свойства

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным
Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O
Li2O + H2O -->2LiOH
Li2O + SO2 --> Li2SO3

Answer 2

Часть А: Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Электроны были открыты: - А. Н. Бором. - Б. Э. Резерфордом. - В. Дж. Томсоном. - Г. Д. Чедвигом.

Ответ: А. Н. Бором. 2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: - А. Зарядом ядра атома. - Б. Числом электронов в наружном слое атома. - В. Числом электронных слоев в атоме. - Г. Числом нейтронов в атоме.

Ответ: Б. Числом электронов в наружном слое атома. 3. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: - А. Главное квантовое число. - Б. Магнитное квантовое число. - В. Орбитальное квантовое число. - Г. Спиновое квантовое число.

Ответ: А. Главное квантовое число. 4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: - А. В и Si. - Б. S и Se. - В. К и Са. - Г. Cr и Fe.

Ответ: Б. S и Se. 5. s-Элементом является: - А. Барий. - Б. Америций. - В. Галлий. - Г. Ванадий.

Ответ: В. Галлий. 6. Электронная конфигурация 3d64s2 соответствует элементу: - А. Аргону. - Б. Железу. - В. Криптону. - Г. Рутению.

Ответ: Б. Железу. 7. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: - А. Ве(ОН)2. - Б. Mg(ОН)2. - В. Н2SiO3. - Г. Ва(ОН)2.

Ответ: А. Ве(ОН)2. 8. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: - А. Sr — Rb — K. - Б. Ве — Li — K. - В. Na — K — Ca. - Г. Al — Mg — Be.

Ответ: Б. Ве — Li — K. 9. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: - А. Э2О. - Б. Э2О3. - В. ЭО2. - Г. Э2О5.

Ответ: Г. Э2О5. 10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: - А. 56Fe. - Б. 57Fe. - В. 58Fe. - Г. 59Fe.

Ответ: Б. 57Fe.

Часть Б: Задания со свободным ответом

12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

Ответ: Порядок возрастания восстановительных свойств: бор < бериллий < магний < натрий. Объяснение: Восстановительные свойства элементов увеличиваются с увеличением электроотрицательности. Бор имеет наименьшую электроотрицательность, поэтому он обладает наименьшими восстановительными свойствами. Бериллий имеет большую электроотрицательность по сравнению с бором, поэтому его восстановительные свойства выше. Магний имеет еще большую электроотрицательность, а натрий имеет наибольшую электроотрицательность из всех перечисленных элементов, поэтому их восстановительные свойства выше, чем у бериллия и бора, но ниже, чем у элементов с более высокой электроотрицательностью, таких как алюминий или калий.

13. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? - А. В пределах периода. - Б. В пределах главной подгруппы.

Ответ: Неметаллические свойства изменяются в пределах периода и в пределах главной подгруппы. - В пределах периода: По мере движения слева направо в периоде, электроотрицательность элементов увеличивается, а металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются. Это связано с увеличением числа электронов в внешнем энергетическом слое и увеличением эффективного заряда ядра, что делает элементы более электроотрицательными и менее металлическими. - В пределах главной подгруппы: В главной подгруппе элементы имеют одинаковое число электронов в внешнем энергетическом слое, что делает их химические свойства сходными. Однако, с увеличением атомного номера в главной подгруппе, размер атомов увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Это приводит к изменению неметаллических свойств, таких как электроотрицательность, способность к образованию ионов и кислотность оксидов.

14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Ответ: Элемент с порядковым номером 31 в Периодической системе - галлий (Ga). Электронная формула галлия: 1s22s22p63s23p64s23d104p1.

Вывод: Галлий (Ga) принадлежит к металлам.

Формула высшего оксида г