Question

У результаті взаємодії двовалентного металу масою 4,4г з надлишком води виділився газ об'ємом 1,12л. Визначте невідомий метал.

Answer 1

Me+2H2O=Me(OH)2+H2 (г.)
v (H2)=1.12/22.4=0.05моль=v (Me)
M (Me)=4.4/0.05=88 г/моль
Me- Стронций (Sr)

Answer 2

Для визначення невідомого металу, спочатку потрібно з'ясувати, який газ утворився під час реакції металу з водою.

За рівнянням реакції, метал реагує з водою, утворюючи гідроксид металу та водень:

M + 2H2O → M(OH)2 + H2

Для знаходження кількості молів водню, виділеного під час реакції, використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу (в даному випадку атмосферний тиск), V - об'єм газу (1,12 л), n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура газу (приймаємо за кімнатну температуру, тобто 298 К).

Знаючи об'єм газу, можемо визначити кількість молів H2:

n = PV/RT = (1,12 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/моль·К * 298 К) = 0,048 моль

Оскільки реакція відбувається з надлишком води, можемо припустити, що весь метал розчинився у воді. Тому кількість молів металу дорівнює кількості молів H2:

n(M) = 0,048 моль

Далі, для визначення молекулярної маси металу (М) використовуємо формулу:

молекулярна маса (М) = маса (m) / кількість молів (n)

Маса металу дорівнює 4,4 г, тому:

М = 4,4 г / 0,048 моль = 91,67 г/моль

Таким чином, молекулярна маса невідомого металу становить 91,67 г/моль.