Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что состовляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Катионы  Fe3+  осаждаются  растворами  аммиака  в виде  красно-бурого  осадка  гидроксида  железа(III):

  Масса   раствора  FeCl3  = 50 г                        

    FeCl3  +  3NH3·H2O =   Fe(OH)3↓   + 3 NH4Cl

                       t°          1,28 г

2Fe(OH)3↓ ----------> Fe2O3   +  3H2O  

  m(Fe2O3) = 1,28 г.   Молярная   масса  оксида  железа(III)  равна 160 г/моль.

Тогда  оксид  железа(III) массой  1,28 г  соответствует  0,008 моль.  Hо так как  это  количество  соответствует  80%  выходу,  то  первоначально  в  растворе   находилось  0,008  :0,8  = 0,01 моль хлорида железа(III).

Молярная масса  хлорида железа(III) 162,5 г/моль   и  масса  FeCl3  cоставит  1,625 г

Вычислим   массовую  долю FeCl3  в  растворе:  1,625 г: 50 г = 0,0325  или  3,25%.  

 

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей.

Первым шагом будет вычислить молекулярную массу гидроксида железа (III) [Fe(OH)3] и молекулярную массу оксида железа (III) [Fe2O3]. Это позволит нам выяснить, сколько моль гидроксида железа (III) было образовано и сколько моль оксида железа (III) было получено.

Молекулярная масса Fe(OH)3: Масса Fe = 55.85 г/моль Масса H = 1.01 г/моль (x 3 атома) Масса O = 16.00 г/моль (x 3 атома)

Молекулярная масса Fe(OH)3 = 55.85 + 3 * 1.01 + 3 * 16.00 = 159.69 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3: Масса Fe = 55.85 г/моль (x 2 атома) Масса O = 16.00 г/моль (x 3 атома)

Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.70 г/моль

Теперь у нас есть молекулярные массы обоих соединений. Далее, давайте вычислим количество молей оксида железа (III) [Fe2O3], которое теоретически можно получить из 1.28 г:

Количество молей Fe2O3 = масса / молекулярная масса = 1.28 г / 159.70 г/моль ≈ 0.008 голь/моль

Так как изначальный выход составляет 80%, то количество молей оксида железа (III), которое можно получить, равно: 0.008 голь/моль / 0.80 ≈ 0.01 голь/моль

Теперь, учитывая, что из каждой моли гидроксида железа (III) образуется 1 моль оксида железа (III), мы знаем, что из 0.01 моль гидроксида железа (III) получится 0.01 моль оксида железа (III).

Далее, давайте рассмотрим хлорид железа (III) [FeCl3]. Молекулярная масса FeCl3: Масса Fe = 55.85 г/моль Масса Cl = 35.45 г/моль (x 3 атома)

Молекулярная масса FeCl3 = 55.85 + 3 * 35.45 = 162.20 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массовую долю хлорида железа (III) в исходном растворе, нам нужно найти количество молей FeCl3, соответствующее количеству молей гидроксида железа (III), которое мы получили (0.01 моль):

Масса FeCl3 = количество молей * молекулярная масса = 0.01 голь/моль * 162.20 г/моль ≈ 1.622 г

Массовая доля хлорида железа (III) в исходном растворе = масса FeCl3 / масса исходного раствора * 100% = 1.622 г / 50 г * 100% ≈ 3.24%

Итак, массовая доля хлорида железа (III) в исходном растворе составляет около 3.24%.