Question

Задачи для индивидуального решения 1. Объем аммиака, который выделяется при взаимодействии гидроксида кальция с 32 г нитрата аммония, если выход газа 75% от теоретически возможногоА) 6,72л Б) 8,34 л В) 9,96 л Г) 12,2 л2. Из 160,5 г хлорида аммония при нагревании получили 46 г аммиака, что составляет в % от теоретически возможногоА) 88,24% Б) 90,2% В) 94% Г) 98%3. Масса кислорода, полученная при термическом разложении 20,2 г нитрата калия, если выход газа 75% от теоретически возможного А) 2,4 г Б) 3,4 г В) 4,4 г Г) 5,4 г4. При сгорании 89,6 л аммиака получено 33,6 л азота, что составляет в % от теоретически возможного А) 35% Б) 45% В) 55% Г) 75%5. Объем амиака, необходимый для получения 44,8 л NO, если выход NO 80% от теоретически возможногоА) 36 л Б) 46 л В) 56 л6. Объем азота, необходимый для получения 34 г аммиака, если выход аммиака 25 % от теоретически возможногоА) 48 л Б) 58 л В) 68 л Г) 78 л Д) 89,6 лш​

Answer 1

Ответ:

1. А) 6,72л.

2. Б) 90,2 %

3. А) 2,4г.

4. Г) 75%

5. В) 56л.

6. Д) 89,6л.

Answer 2

Для решения этих задач, вы можете использовать законы сохранения массы и объема в химических реакциях. На основе баланса химических уравнений и данной информации, вы сможете вычислить объемы или массы продуктов или реагентов.

1. Объем аммиака при взаимодействии гидроксида кальция с нитратом аммония: Нитрат аммония (NH4NO3) разлагается на аммиак (NH3), воду (H2O) и оксид азота (NO2) при взаимодействии с гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Сначала, давайте найдем количество молей нитрата аммония:

   Масса NH4NO3 = 32 г Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 1 (H) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль

   Количество молей NH4NO3 = Масса / Молярная масса = 32 г / 80 г/моль = 0,4 моль

   Теперь, один моль NH4NO3 разлагается на один моль NH3 и один моль NO2. Таким образом, количество молей NH3 и NO2 также равно 0,4 моль.

   Объем аммиака (NH3) можно вычислить, зная, что один моль газа при н.у. (нормальных условиях) занимает примерно 22,4 л:

   Объем NH3 = Количество молей * 22,4 л/моль = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

   Однако, из условия известно, что выход аммиака составляет 75% от теоретически возможного:

   Выход NH3 = 0,75 * 8,96 л = 6,72 л

   Ответ: А) 6,72 л

2. Процент выхода аммиака при нагревании хлорида аммония: Для этой задачи, давайте сначала определим количество молей хлорида аммония (NH4Cl) и аммиака (NH3).

   Масса NH4Cl = 160,5 г Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/моль

   Количество молей NH4Cl = Масса / Молярная масса = 160,5 г / 53,5 г/моль = 3 моль

   Однако, из условия известно, что получено только 46 г аммиака (NH3), что составляет в % от теоретически возможного. Давайте найдем массу аммиака, которая была бы получена в случае полного разложения 3 моль NH4Cl:

   Масса теоретически возможного NH3 = 3 моль * (1 моль NH3 / 1 моль NH4Cl) * 17 г/моль = 51 г

   Теперь, чтобы найти процент выхода аммиака:

   Процент выхода NH3 = (Масса фактически полученного NH3 / Масса теоретически возможного NH3) * 100% = (46 г / 51 г) * 100% ≈ 90,2%

   Ответ: Б) 90,2%

3. Масса кислорода при термическом разложении нитрата калия: Нитрат калия (KNO3) разлагается на оксид калия (K2O) и кислород (O2) при термическом разложении. Давайте найдем количество молей KNO3:

   Масса KNO3 = 20,2 г Молярная масса KNO3 = 39 (K) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 101 г/моль

   Количество молей KNO3 = Масса / Молярная масса = 20,2 г / 101 г/моль = 0,2 моль

   Однако, из условия известно, что выход газа составляет 75% от теоретически возможного. Поскольку каждый моль KNO3 разлагается на 1 моль O2, можно найти массу кислорода:

   Масса O2 = Количество молей * Молярная масса O2 = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г

   Ответ: А) 2,4 г

4. Процент выхода азота при сгорании аммиака: По балансу реакции сгорания аммиака (NH3):

   4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

   Моль азота (N2) в аммиаке (NH3) равен 4 моль азота в одном моле NH3. Таким образом, количество молей азота в аммиаке равно 4/4 = 1 моль.

   Из условия известно, что получено 33,6 л азота, что соответствует 75% от теоретически возможного объема (100%):

   Теоретически возможный объем азота = 33,6 л / 0,75 = 44,8 л

   Теперь мы знаем теоретически возможный объем азота и фактически полученный объем. Мы можем найти процент выхода азота:

   Процент выхода N2 = (Фактически полученный объем N2 / Теоретически возможный объем N2) * 100% = (33,6 л / 44,8 л) * 100% ≈ 75%

   Ответ: Г) 75%

5. Объем аммиака для получения 44,8 л NO: Реакция для получения оксида азота (NO) из аммиака (NH3):

   4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

   Согласно уравнению, для образования 4 моль NO, необходимо 4 моль NH3. Таким образом, соотношение объемов NH3 и NO равно 4:4 = 1:1.

   Из условия известно, что выход NO составляет 80% от теоретически возможного объема (100%):

   Теоретически возможный объем NH3 = 44,8 л (так как 1:1)

   Теперь мы знаем теоретически возможный объем NH3:

   Процент выхода NH3 = 0,8 * 44,8 л = 35,84 л

   Ответ: А) 36 л

6. Объем азота для получения 34 г аммиака: Сначала найдем количество молей аммиака (NH3):

   Масса NH3 = 34 г Молярная масса NH3 = 14 (N) + 3 (H) = 17 г/моль

   Количество молей NH3 = Масса / Молярная масса = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

   Однако, из условия известно, что выход аммиака составляет 25% от теоретически возможного:

   Теоретически возможное количество молей NH3 = 2 моль / 0,25 = 8 моль

   Теперь мы знаем количество молей аммиака, которое должно быть получено из азота. Согласно уравнению реакции синтеза аммиака (NH3):

   N2 + 3 H2 → 2 NH3

   Коэффициент перед N2 равен 1, что означает, что 1 моль N2 превращается в 2 моля NH3. Таким образом, количество молей азота (N2) должно быть равно половине количества молей NH3:

   Количество молей N2 = 8 моль NH3 / 2 = 4 моль

   Теперь мы можем найти объем азота при н.у. (нормальных условиях), зная, что 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 л:

   Объем N2 = Количество молей * 22,4 л/моль = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

   Ответ: Д) 89,6 л

   Надеюсь, это поможет вам решить данные задачи!