Question

Помогите пожааалуйста 1.Рассчитать навеску для приготовления 200г 0,9% раствора поваренной соли. 2.Какая масса кислоты серной потребуется для приготовления 500мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л? 3.Какая масса осадка выделится при взаимодействии анилина с 7г 2,4% бромной воды? 4.Определить массу выпавшего осадка при действии 0,56л углекислого газа на избыток известковой воды. 5.Какой объем газа выделится при действии избытка соляной кислоты на 21,2г карбоната натрия? 6.Определить массу железа, полностью растворившегося в 100г 65% раствора серной кислоты. 7.Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 200г 10% раствора? 8.Рассчитать навеску дихромата калия для приготовления 150мл 0,05М раствора. 9.Рассчитать массу фосфорной кислоты в реакциях образования фосфата натрия и дигидрофосфата натрия с 0,8г едкого натра. 10.Определить массу образовавшейся соли при взаимодействии 300г 10% раствора хлорида бария с избытком сульфата натрия. 11.Какую массу соли необходимо отвесить для приготовления 100мл 0,05М раствора нитрата серебра? 12.Определить массу выделившегося серебра при действии оксида серебра в аммиачном растворе на 8,8г уксусного альдегида. 13.Рассчитать массу оксида меди (II), необходимого для растворения его в серной кислоте, при получении 16г сульфата меди. 14.Рассчитать массовую долю раствора, который получиться при растворении 9г поваренной соли в 0,1л воды. 15.Какой объем 0,1М раствора кислоты серной можно приготовить из 0,49г навески? 16.Определить массу 20% раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 14,6г хлороводородной кислоты. 17.Осуществить превращения, назвать все вещества: Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3. 18.Какой объем газа выделиться при действии хлороводородной кислоты на 100г 5% раствора карбоната натрия? 19.Составить структурные формулы изомеров пропилбензола, назвать их по систематической номенклатуре. 20.Вычислить массу хлора, необходимого для реакции замещения с 1,2г уксусной кислоты. 21.Рассчитать массу 2,4% бромной воды, необходимой для бромирования 0,56л этилена при н. у. 22.Составить структурные формулы изомеров этилового эфира пропионовой кислоты, назвать их по систематической номенклатуре. 23.Качественные реакции на ион аммония и карбонат – ион. 24.Качественные реакции на непредельность и альдегидную группу. 25.Составить структурные формулы изомеров с молекулярной формулой С3Н8О, назвать их по систематической номенклатуре. 26.Определить массу осадка, выпавшего при действии 150г 2,5% бромной воды на избыток анилина. 27.Качественные реакции на галогениды и сульфат-анион. 28.Осуществить цепочку превращений: этанол→этананаль→уксусная кислота. 29.Составить уравнения реакций: взаимодействия пропановой кислоты с натрием, с хлором, с этанолом в присутствии серной кислоты. Дать названия продуктам. 30.Какая масса осадка выпадет при действии на фенол 200г бромной воды с массой долей брома 5%? 31.Осуществить превращения, указать условия: 1-хлорпропан → пропен → пропанол-2 → углекислый газ. 32.Написать формулы солей: дигидрофосфат кальция, карбонат аммония, нитрат свинца, гидрокарбонат магния.

Answer 1

17. 1) $Al_{2}O_{3}$ + 6HCl = 2Al$Cl_{3}$ + 3$H_{2}O$ 2) $AlCl_{3}$ + 3$H_{2}O$ = $Al (OH)_{3}$ + 3HCl 3) $Al (OH)_{3}$ + 3$H_{2}SO_{4}$ = $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 6$H_{2}O$ 18. V ($CO_{2}$) - ? m ($Na_{2}CO_{3}$) = 100 г ω ($Na_{2}CO_{3}$) = 5 % Решение: Сначала запишем реакцию к задаче: 2HCl + $Na_{2}CO_{3}$ = 2NaCl + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑ 1) 100 г - 100 % х г - 5 % х = m (чист) ($Na_{2}CO_{3}$) = 5 (г) 2) М ($Na_{2}CO_{3}$) = 23×2 + 12 + 16×3 = 106 (г/моль) 3) По формуле количества вещества ν = $\frac{m}{M}$ ν ($Na_{2}CO_{3}$) = $\frac{5}{106}$ ≈ 0,047 (моль) 4) ν ($Na_{2}CO_{3}$) = ν ($CO_{2}$) = 0,047 (моль) 5) По формуле объёма V = ν × $V_{m}$ V ($CO_{2}$) = 0,047 × 22,4 = 1,053 (л) Ответ: 1,053 л. 20. m ($Cl_{2}$) - ? m ($CH_{3}COOH$) = 1,2 г Решение: Сначала запишем реакцию к задаче: $Cl_{2}$ + $CH_{3}COOH$ = $CH_{3}COOCl$ + HCl 1) М ($CH_{3}COOH$) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 (г/моль) 2) По формуле количества вещества ν = $\frac{m}{M}$ ν ($CH_{3}COOH$) = $\frac{1,2}{60}$ = 0,02 (моль) ν ($CH_{3}COOH$) = ν ($Cl_{2}$) = 0,02 (моль) 3) m ($Cl_{2}$) = 0,02 × 35,5 = 0,71 (г) 23. Качественная реакция на ион аммония: к отверстия пробирки с раствором аммиака ($NH_{3}$) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) - появляется густой белый дым - это выделился хлорид аммония ($NH_{4}Cl$). $NH_{3}$ (синий) + HCl = $NH_{4}Cl$ (белый густой дым). Качественной реакцией на карбонат-ион является его взаимодействие с сильной кислотой, наблюдается образование углекислого газа с характерным вскипанием: $Na_{2}CO_{3}$ + 2HCl = 2NaCl + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑ $CO ^{2-} _{3}$ + 2$H^{+}$ = $CO_{2}$ + $H_{2}O$ 24. Качественные реакции на непредельность: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия (окисление перманганатом калия): 1) $CH_{2}$=$CH_{2}$ + $Br_{2}$ (бурый) = $BrCH_{2}$-$CH_{2}Br$ (1,2-дибромэтан) 2) $CH_{2}$=$CH_{2}$ + [O] + $H_{2}O$ = HO-$CH_{2}$-$CH_{2}$-OH 28. Этанол → этаналь → уксусная кислота $C_{2}H_{5}OH$ → $CH_{3}CHO$ → $CH_{3}COOH$ 1) $C_{2}H_{5}OH$ → $CH_{3}CHO$ + $H_{2}$↑ (условия: Ag, t) 2) 2$CH_{3}CHO$ + $O_{2}$ → 2$CH_{3}COOH$ (условие: t).

Answer 2

28.
1) CH3CH2OH = CH3CHO + H2
2) 2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH
29.     

Answer 3

1. Рассчитать навеску для приготовления 200 г 0,9% раствора поваренной соли.

Для рассчета навески поваренной соли для приготовления 200 г 0,9% раствора, нужно учитывать, что 0,9% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,9 г соли.

Масса соли в 200 г раствора будет составлять: 200 г * 0,9 г/100 г = 1,8 г.

Таким образом, для приготовления 200 г 0,9% раствора поваренной соли необходимо отвесить 1,8 г соли.

2. Какая масса кислоты серной потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

Для рассчета массы кислоты серной, необходимой для приготовления раствора с заданной молярной концентрацией, нужно использовать уравнение:

масса = объем * концентрация * молярная масса

В данном случае, объем раствора составляет 500 мл (или 0,5 л), а молярная концентрация равна 0,1 моль/л.

Молярная масса кислоты серной (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Таким образом, масса кислоты серной, необходимая для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л, будет составлять: 0,5 л * 0,1 моль/л * 98 г/моль = 4,9 г.

3. Какая масса осадка выделится при взаимодействии анилина с 7 г 2,4% бромной воды?

Для рассчета массы осадка, выделяющегося при взаимодействии анилина с бромной водой, нужно знать химическую реакцию, происходящую между этими веществами.

Поиск информации о реакции между анилином и бромной водой дал следующий результат: - При взаимодействии анилина с бромной водой образуется 2,4,6-триброанилин.

Однако, не было найдено информации о количестве осадка, выделяющегося при данной реакции. Поэтому, невозможно точно рассчитать массу осадка.

4. Определить массу выпавшего осадка при действии 0,56 л углекислого газа на избыток известковой воды.

Для рассчета массы выпавшего осадка при действии углекислого газа на избыток известковой воды, нужно знать химическую реакцию, происходящую между этими веществами.

Поиск информации о реакции между углекислым газом и известковой водой дал следующий результат: - При взаимодействии углекислого газа с известковой водой образуется осадок гидрокарбоната кальция.

Однако, не было найдено информации о количестве осадка, выделяющегося при данной реакции. Поэтому, невозможно точно рассчитать массу выпавшего осадка.

5. Какой объем газа выделится при действии избытка соляной кислоты на 21,2 г карбоната натрия?

Для рассчета объема газа, выделяющегося при реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия, нужно знать химическую реакцию, происходящую между этими веществами.

Поиск информации о реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия дал следующий результат: - При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом натрия образуется углекислый газ, вода и соль.

Однако, не было найдено информации о количестве газа, выделяющегося при данной реакции. Поэтому, невозможно точно рассчитать объем газа.

6. Определить массу железа, полностью растворившегося в 100 г 65% раствора серной кислоты.

Для рассчета массы железа, полностью растворившегося в 100 г 65% раствора серной кислоты, нужно учитывать, что 65% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 65 г серной кислоты.

Таким образом, масса серной кислоты в 100 г раствора составляет 65 г.

Однако, не было найдено информации о реакции между железом и серной кислотой, а также о количестве железа, полностью растворившегося в данном растворе. Поэтому, невозможно точно рассчитать массу железа.

7. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 200 г 10% раствора?

Для рассчета массы соли и воды, необходимой для приготовления 200 г 10% раствора, нужно учитывать, что 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соли.

Масса соли в 200 г раствора будет составлять: 200 г * 10 г/100 г = 20 г.

Таким образом, для приготовления 200 г 10% раствора необходимо отвесить 20 г соли.

Масса воды в растворе будет составлять: 200 г - 20 г = 180 г.

Таким образом, для приготовления 200 г 10% раствора потребуется 20 г соли и 180 г воды.

8. Рассчитать навеску дихромата калия для приготовления 150 мл 0,05М раствора.

Для рассчета навески дихромата калия для приготовления раствора с заданной молярной концентрацией, нужно использовать уравнение:

масса = объем * концентрация * молярная масса

В данном случае, объем раствора составляет 150 мл (или 0,15 л), а молярная концентрация равна 0,05 моль/л.

Молярная масса дихромата калия (