Question

Задача. Через 27 грамм раствора хлорида меди (||) пропустили избыток сероводорода. Определите массу выпавшего осадка, если выход составляет 84%​

Answer 1

Объяснение:

................................ )

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу хлорида меди (II) (CuCl2) и провести соответствующие расчеты.

Молярная масса CuCl2: Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Молярная масса Cl = 35.45 г/моль Молярная масса CuCl2 = (63.55 г/моль) + 2*(35.45 г/моль) = 134.45 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества хлорида меди (II) в растворе, используя массу и молярную массу: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества CuCl2 = 27 г / 134.45 г/моль = 0.201 моль

Дано, что выход составляет 84%. Это означает, что 84% от начального количества вещества осаждается в виде осадка сероводорода, а оставшиеся 16% остаются в растворе.

Масса осадка сероводорода: Масса осадка = количество вещества осадка * молярная масса осадка Масса осадка = 0.201 моль * (2 г/моль) = 0.402 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 0.402 г.