Question

50 БАЛЛОВ, ПОМОГИТЕ,ЖЕЛАТЕЛЬНО С ОБЪЯСНЕНИЯМИ 2.4 При каталитическом окислении 112 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 384 г оксида серы (V1). Рассчитайте выход продукта реакции (в %) от теоретического. 2.5.Какой объем (н.у.) сернистого газа можно получить при сжигании 0,8 т серы, если выход продукта реакции составляет 85 % от теоретического? 2.6.Определить объем азота, который потребуется для получения 100 кг аммиака, если выход его 60% от теоретически возможного. 2.7.При восстановлении оксидом углерода (II) 32 оксида железа (III) образовалось 20 г железа. Вычислить процент выхода железа. 2.8. Через раствор сульфата меди (II) пропустили сероводород объёмом 2,8 л (объём приведён к нормальным условиям). При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рассчитайте массовую долю выхода малорастворимого продукта реакции. 2.9.Сколько моль осадка образуется при сливании раствора, содержащего 2,08 г хлорида бария и раствора, содержащего 2,55 г нитрата серебра? 2.10.На 40 г оксида меди (II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли. 2.11.Слили растворы, содержащие 62,4 г хлорида бария и 32 г сульфата меди (11). Выделенный после фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 40 г. Каков выход реакции в % от теоретического? 2.12.В раствор внесено 15,8 г сульфита калия и 17 г нитрата серебра. Определите массу образовавшегося осадка. 2.13.К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Почему так много? Я не смогу написать всё! Напиши в комментариях что из упражнений главное и я решу.

Answer 2

2.4 При каталитическом окислении 112 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 384 г оксида серы (V1). Рассчитайте выход продукта реакции (в %) от теоретического.

Для решения данной задачи необходимо рассчитать теоретическую массу оксида серы (V1), которая могла быть получена при полном окислении 112 л оксида серы (IV) кислородом воздуха. Затем, используя полученные значения, можно рассчитать выход продукта реакции.

Для начала, найдем молярную массу оксида серы (IV) и оксида серы (V1). По таблице химических элементов, молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.

Молярная масса оксида серы (IV) (SO2) = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 64 г/моль. Молярная масса оксида серы (V1) (SO3) = 32 г/моль (S) + 3 * 16 г/моль (O) = 80 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества оксида серы (IV) и оксида серы (V1) в исходных условиях.

Количество вещества оксида серы (IV) = объем / молярный объем = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль. Количество вещества оксида серы (V1) = масса / молярная масса = 384 г / 80 г/моль = 4,8 моль.

Теперь можно рассчитать выход продукта реакции (в %) от теоретического, используя следующую формулу:

Выход продукта реакции (в %) = (количество вещества оксида серы (V1) / количество вещества оксида серы (IV)) * 100.

Выход продукта реакции (в %) = (4,8 моль / 5 моль) * 100 = 96%.

Таким образом, выход продукта реакции составляет 96% от теоретического.

2.5 Какой объем (н.у.) сернистого газа можно получить при сжигании 0,8 т серы, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретического?

Для решения данной задачи необходимо рассчитать теоретический объем сернистого газа, который можно получить при сжигании 0,8 т серы, а затем использовать выход продукта реакции для определения фактического объема.

Для начала, найдем молярную массу серы (S). По таблице химических элементов, молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества серы в исходных условиях.

Количество вещества серы = масса / молярная масса = 0,8 т * 1000 кг/т / 32 г/моль = 25 моль.

Теперь можно рассчитать теоретический объем сернистого газа, используя уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 -> SO2

1 моль серы соответствует 1 моль сернистого газа. Таким образом, теоретический объем сернистого газа равен количеству вещества серы.

Теоретический объем сернистого газа = количество вещества серы = 25 моль.

Теперь можно рассчитать фактический объем сернистого газа, используя выход продукта реакции:

Фактический объем сернистого газа = выход продукта реакции * теоретический объем сернистого газа.

Фактический объем сернистого газа = 85% * 25 моль = 21,25 моль.

Таким образом, фактический объем сернистого газа, полученного при сжигании 0,8 т серы, составляет 21,25 моль.

2.6 Определить объем азота, который потребуется для получения 100 кг аммиака, если выход его 60% от теоретически возможного.

Для решения данной задачи необходимо рассчитать теоретический объем азота, который требуется для получения 100 кг аммиака, а затем использовать выход продукта реакции для определения фактического объема.

Для начала, найдем молярную массу аммиака (NH3) и азота (N). По таблице химических элементов, молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азота (N) равна 14 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества аммиака в исходных условиях.

Количество вещества аммиака = масса / молярная масса = 100 кг * 1000 г/кг / 17 г/моль = 5882,35 моль.

Теперь можно рассчитать теоретический объем азота, используя уравнение реакции получения аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

1 моль азота соответствует 2 моль аммиака. Таким образом, теоретический объем азота равен половине количества вещества аммиака.

Теоретический объем азота = количество вещества аммиака / 2 = 5882,35 моль / 2 = 2941,18 моль.

Теперь можно рассчитать фактический объем азота, используя выход продукта реакции:

Фактический объем азота = выход продукта реакции * теоретический объем азота.

Фактический объем азота = 60% * 2941,18 моль = 1764,71 моль.

Таким образом, фактический объем азота, который потребуется для получения 100 кг аммиака, составляет 1764,71 моль.

2.7 При восстановлении оксидом углерода (II) 32 оксида железа (III) образовалось 20 г железа. Вычислить процент выхода железа.

Для решения данной задачи необходимо рассчитать процент выхода железа при восстановлении оксидом углерода (II) 32 оксида железа (III).

Для начала, найдем молярную массу оксида железа (III) (Fe