Question

Решите задачу. Для растворения 5,6г оксида двухвалентного металла потребовалось 25г 29,2% соляной кислоты. Оксид какого металла был взят? Ответ :CaO

Answer 1

Ответ:

CaO

Объяснение:

MeO + 2HCl ---> MeCl2 + H2O

m(HCl) = 25*0,292 = 7,3 г

n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(MeO) = 1/2n(HCl) = 0,1 моль

M(MeO) = 5,6/0,1 = 56 г/моль

M(Me) = 56 - 16 = 40 г/моль ; По таблице Менделеева это кальций Ca.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химические уравнения реакции между оксидом металла и соляной кислотой, чтобы найти количество вещества каждого реагента.

Обозначим массу оксида металла как m, массу соляной кислоты как M, а молярную массу соответствующего оксида металла как Mm и молярную массу соляной кислоты как Mhcl.

Исходя из химического уравнения реакции:

Оксид металла + соляная кислота -> металлическая соль + вода

Молярное соотношение между оксидом металла и соляной кислотой будет:

Mm : 2Mhcl

Теперь, давайте запишем известные значения:

m(оксида металла) = 5.6 г M(соляной кислоты) = 25 г Концентрация соляной кислоты = 29.2%

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль + 35.5 г/моль ≈ 36.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты:

n(соляной кислоты) = M(соляной кислоты) / Mm(HCl) n(соляной кислоты) = 25 г / 36.5 г/моль ≈ 0.6849 моль

Теперь найдем количество вещества оксида металла, используя молярное соотношение:

n(оксида металла) = n(соляной кислоты) / 2 n(оксида металла) = 0.6849 моль / 2 ≈ 0.34245 моль

Теперь выразим массу оксида металла:

m(оксида металла) = n(оксида металла) * Mm(металла) 5.6 г = 0.34245 моль * Mm(металла)

Отсюда получаем молярную массу металла (Mm):

Mm(металла) ≈ 5.6 г / 0.34245 моль ≈ 16.36 г/моль

По таблице молярных масс химических элементов, ближайшее значение к 16.36 г/моль - это молярная масса кальция (Ca) - 40.08 г/моль. Таким образом, оксидом металла был CaO (оксид кальция).