Question

Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров. Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу. Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле. Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного. Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера. Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного. Задача 8. При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода. Задача 9. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода Задача 10. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.

Answer 1

4.48л      xг                                                         3.6г       y
СO2----C       x=2.4  n(C)= 2.4/12=0.2моль         H2O----H2    y=0.4                      22.4л   12 г                                                        18г       2г                                                                                                                                                                                                                                               n(H)=0.4моль
X:Y= 0.2 : 0.4= 1: 2   СН2= 14г/моль
 M( В-во)= M(H2)* D (H2)= 14*2=28г/моль
28/14=2     Ответ   М(С2Н4 этилен )= 12*2+4=28г/моль
                                                    

Answer 2

Task 7: Finding the Molecular Formula of an Unknown Hydrocarbon

To find the molecular formula of the unknown hydrocarbon, we can use the information provided.

Given: - 4.48 L of carbon dioxide (CO2) is formed - 3.6 g of water (H2O) is formed - The relative density of the substance to hydrogen is 14

First, let's calculate the moles of CO2 and H2O formed: - Moles of CO2 = Volume of CO2 / Molar volume of CO2 at STP - Moles of H2O = Mass of H2O / Molar mass of H2O

Then, we can use the mole ratio to find the moles of carbon and hydrogen in the hydrocarbon. Finally, we can determine the empirical formula and then the molecular formula.

Let's start by calculating the moles of CO2 and H2O.

Moles of CO2: - Molar volume of CO2 at STP = 22.4 L/mol - Moles of CO2 = 4.48 L / 22.4 L/mol = 0.2 mol

Moles of H2O: - Molar mass of H2O = 18 g/mol - Moles of H2O = 3.6 g / 18 g/mol = 0.2 mol

Now, we can use the mole ratio to find the moles of carbon and hydrogen in the hydrocarbon.

The mole ratio of carbon to CO2 is 1:1, and the mole ratio of hydrogen to H2O is 2:1. Therefore, the moles of carbon and hydrogen in the hydrocarbon are also 0.2 mol and 0.4 mol, respectively.

Using the relative density of the substance to hydrogen, we can determine the empirical formula and then the molecular formula of the hydrocarbon.

The relative density of the substance to hydrogen is 14, which means the molar mass of the substance is 14 times that of hydrogen (1 g/mol).

The molar mass of the hydrocarbon can be calculated as follows: - Molar mass of the hydrocarbon = (12 * moles of carbon) + (1 * moles of hydrogen) - Molar mass of the hydrocarbon = (12 * 0.2) + (1 * 0.4) = 2.4 + 0.4 = 2.8 g/mol

The empirical formula of the hydrocarbon is CH2, and the molecular formula can be determined based on the molar mass of the hydrocarbon.

The molecular formula of the hydrocarbon is C2H4.

Task 6: Finding the Molecular Formula of an Alkane

To find the molecular formula of the alkane, we can use the information provided.

Given: - 1.74 g of alkane reacts with bromine to form 4.11 g of monobrominated derivative

First, let's calculate the moles of alkane and monobrominated derivative.

Moles of alkane: - Molar mass of alkane = ? - Moles of alkane = Mass of alkane / Molar mass of alkane

Moles of monobrominated derivative: - Molar mass of monobrominated derivative = ? - Moles of monobrominated derivative = Mass of monobrominated derivative / Molar mass of monobrominated derivative

Once we have the moles of alkane and monobrominated derivative, we can determine the molecular formula of the alkane.

Let's calculate the moles of alkane and monobrominated derivative to find the molecular formula of the alkane.

Task 5: Finding the Molecular Formula of an Unknown Hydrocarbon

To find the molecular formula of the unknown hydrocarbon, we can use the information provided.

Given: - 3.9 g of hydrocarbon produces 13.2 g of carbon dioxide (CO2) and 2.7 g of water (H2O) - The vapor density of the substance is 3.482 g/L

First, let's calculate the moles of CO2 and H2O formed: - Moles of CO2 = Mass of CO2 / Molar mass of CO2 - Moles of H2O = Mass of H2O / Molar mass of H2O

Then, we can use the mole ratio to find the moles of carbon and hydrogen in the hydrocarbon. Finally, we can determine the empirical formula and then the molecular formula.

Let's start by calculating the moles of CO2 and H2O.

Moles of CO2: - Molar mass of CO2 = 44 g/mol - Moles of CO2 = 13.2 g / 44 g/mol = 0.3 mol

Moles of H2O: - Molar mass of H