Question

Какая масса углекислого газа получится при сжигании 348 г метана, содержащего 8% примесей, 9кл Прошу как можно подробнее

Answer 1

Ответ:

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

m(прим.) = 348*0,08 = 27,84 г

m(CH4)практ. = 348 – 27,84 = 320,16 г

n(CH4) = 320,16/16 = 20,01 моль

n(CO2) = n(CH4) = 20 моль

m(CO2) = 20*44 = 880 г

Объяснение:

решение правильное но скорее всего там надо что-то другое подставить вместо 44

Answer 2

Для расчета массы углекислого газа, получающегося при сжигании 348 г метана, сначала нам нужно учесть содержание углерода в метане и преобразовать его в массу углекислого газа (CO2). Молекульная масса метана (CH4) равна приблизительно 16 г/моль, и в нем содержится один атом углерода.

1. Рассчитаем количество молей метана:

   Масса метана = 348 г Молекулярная масса метана (CH4) = 16 г/моль

   Количество молей метана = Масса метана / Молекулярная масса метана Количество молей метана = 348 г / 16 г/моль = 21.75 моль

2. Теперь учтем, что каждый моль метана при сжигании образует один моль углекислого газа (CO2). Так как молекулярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44 г/моль (углерод весит 12 г/моль, а кислород 16 г/моль), мы можем использовать это значение для расчета массы углекислого газа.

3. Рассчитаем массу углекислого газа:

   Количество молей углекислого газа = Количество молей метана = 21.75 моль

   Масса углекислого газа = Количество молей углекислого газа × Молекулярная масса CO2 Масса углекислого газа = 21.75 моль × 44 г/моль = 957 г

Итак, масса углекислого газа, которая получится при сжигании 348 г метана, составляющего 8% примесей, составит приблизительно 957 г.