Question

На алюміній масою 5,4 г подіяли сульфатною кислотою який об'єм газу при цьому виділиться

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  5,4 г                                                                Х л

  2Al       +      3H2SO4   =    Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль                                                          n=3 моль

М=27 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                            V = 67,2 л

5,4 г   Al    -    Х л    Н2

54 г   Al     -    67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який виділиться під час реакції алюмінію з сульфатною кислотою, спершу треба записати хімічну реакцію між ними. Реакція виглядає так:

2 Al + 3 H2SO4 -> 3 H2 + Al2(SO4)3

З цієї реакції видно, що на 2 молекули алюмінію (Al) розщеплюється 3 молекули сульфатної кислоти (H2SO4), і в результаті цієї реакції утворюється 3 молекули водню (H2).

Далі, потрібно визначити масу алюмінію в даному випадку (5,4 г) і перевести її в моли. Маса молекулярна алюмінію (Al) дорівнює приблизно 26,98 г/моль. Тому:

5,4 г Al / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль Al

Тепер, відомо, що на 2 молекули алюмінію формується 3 молекули водню (H2), отже, для 0,2 моль алюмінію утвориться:

0,2 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,3 моль H2

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб визначити об'єм газу водню (H2) при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск). Об'єм газу можна обчислити за формулою:

V = (n * R * T) / P

де:

• n - кількість молей газу (0,3 моль)
• R - універсальна газова стала (приблизно 0,0821 L·атм/(моль·K))
• T - температура в Кельвінах (273,15 K при 0°C)
• P - тиск (1 атмосфера)

Підставляючи значення, отримуємо:

V = (0,3 моль * 0,0821 L·атм/(моль·K) * 273,15 K) / 1 атмосфера ≈ 6,67 л

Таким чином, об'єм газу водню, який виділиться під час реакції алюмінію з сульфатною кислотою, становитиме приблизно 6,67 л при стандартних умовах.