Question

СРОЧНО!ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!! На кальцій оксид масою 18г подіяли сульфатною кислотою масою 19,6 г . Яка маса солі утворилась?На лужний метал масою 9,2 г подіяли хлоридною кислотою . При цьому утворилось 4,48 л ( н. у.) газу. Визначте метал.Кальцием оксид массой 18 г подействовали серной кислотой массой 19,6 г. Какая масса соли образовалась?На щелочной металл массой 9,2 г подействовали соляной кислотой. При этом образовалось 4,48 л (н. У.) Газа. Определите металл.

Answer 1

********************************************

Answer 2

Перш за все, розглянемо перше запитання:

1. Кальцій оксид (CaO) реагує з сульфатною кислотою (H2SO4) за наступною реакцією:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Маса кальцію оксиду (CaO) дорівнює 18 г, а маса сульфатної кислоти (H2SO4) - 19,6 г.

За реакцією 1 моль CaO реагує з 1 моль H2SO4, тому спочатку переведемо масу кальцію оксиду (CaO) у моль:

Молярна маса CaO = 40,08 г/моль Кількість молей CaO = маса CaO / молярна маса CaO = 18 г / 40,08 г/моль ≈ 0,449 моль

За реакцією 1 моль CaO утворює 1 моль CaSO4, тому маса солі (CaSO4), яка утворилась, дорівнює масі сульфатної кислоти (H2SO4):

Маса солі (CaSO4) = маса H2SO4 = 19,6 г

Відповідь: Маса солі, яка утворилась, дорівнює 19,6 г.

Тепер розглянемо друге запитання:

2. Лужний метал реагує з хлоридною кислотою за наступною реакцією:

M + HCl -> MCl + H2

Маса лужного металу дорівнює 9,2 г, а об'єм газу, що утворився (H2), дорівнює 4,48 л (н. у.).

Об'єм газу можна перевести у молі, використовуючи ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в кельвінах, P - тиск газу.

За нормальних умов (н. у.) тиск дорівнює 1 атм, а температура дорівнює 273 К.

n = (V * P) / (R * T) = (4,48 л * 1 ат