Question

какова масса Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции 40% раствора FeSO4, массой 760 г, с расвором NaOH

Answer 1

Ответ: 180 г ( надеюсь, помогло)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с записи уравнения реакции между раствором FeSO4 и NaOH:

FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Теперь найдем количество вещества FeSO4, которое участвует в реакции. Масса раствора FeSO4 составляет 760 г, а концентрация раствора 40%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 40 г FeSO4.

Масса FeSO4 = 760 г * (40 г FeSO4 / 100 г раствора) = 760 г * 0.4 = 304 г FeSO4

Теперь определим, сколько молей FeSO4 участвует в реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу FeSO4. По таблицам мольных масс:

M(FeSO4) = 55.85 г/моль (Fe) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль + 64.00 г/моль = 151.91 г/моль

Количество молей FeSO4 = масса FeSO4 / молярная масса FeSO4 = 304 г / 151.91 г/моль ≈ 2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeSO4 образует 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, количество молей Fe(OH)2, образующегося в реакции, равно 2 моль.

Теперь найдем массу Fe(OH)2. Молярная масса Fe(OH)2:

M(Fe(OH)2) = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 55.85 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль ≈ 89.87 г/моль

Масса Fe(OH)2 = количество молей Fe(OH)2 * молярная масса Fe(OH)2 = 2 моль * 89.87 г/моль ≈ 179.74 г

Таким образом, масса Fe(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составляет около 179.74 г.