Question

В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом полуреакаций: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 +NO + H2O; б) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в) AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3.

Answer 1

А. 3HgS⁻² + 2HN⁺⁵O₃ + 6HCI = 3HgCI₂ + 3S⁰ + 2N⁺²O + 4H₂O

S⁻² - 2e⁻ = S⁰    | 3 - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 2 - окислитель, процесс восстановления

Б. 3Sn⁺²CI₂ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7H₂SO₄ = 2Sn⁺⁴(SO₄)₂ + Sn⁺⁴CI₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 2KCl + 7H₂O

Sn⁺² - 2e⁻ = Sn⁺⁴ | 3 - восстановитель, процесс окисления

Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления

В. As⁻³H₃ + 8Ag⁺¹NO₃ + 4H₂O = H₃As⁺⁵O₄ + 8Ag⁰ + 8HNO₃

As⁻³ - 8e⁻ = As⁺⁵ | 1 - восстановитель, процесс окисления

Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰   | 8 - окислитель, процесс восстановления

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

HgS + 2HNO3 + 2HCl → HgCl2 +2NO + 2H2O + SO2

               -6e

S(-2) ----------->S(+4)  | 6 | 1 | - восст-ль

              +3e

N(+5) ----------->N(+2)  | 3| 2 | - ок-ль

3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = SnCl4 + 2Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + 2KCl + 7H2O

               +3e

Cr(+6) ----------->Cr(+3)  | 3 | 2 | - ок-ль

                -2e

Sn(+2) ----------->Sn(+4)  | 2 | 3 | - восст-ль

AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3

              -8e

As(-3) ----------->As(+5)  | 8 | 1 | - восст-ль

               +1e

Ag(+1) ----------->Ag(0)  | 1 | 8 | - ок-ль

Answer 3

Давайте рассмотрим каждое уравнение по очереди:

а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + NO + H2O

1. HgS: Сернистый ртуть(II) (HgS). Окислительное число ртути: +2.
2. HNO3: Азотная кислота (HNO3). Окислительное число азота: +5.
3. HCl: Соляная кислота (HCl). Окислительное число хлора: -1.
4. HgCl2: Хлорид ртути(II) (HgCl2). Окислительное число ртути: +2.
5. NO: Оксид азота(II) (NO). Окислительное число азота: +2.
6. H2O: Вода (H2O). Окислительное число водорода: +1.

Окислитель: HNO3 (окисление азота с +5 до +2). Восстановитель: HgS (восстановление ртути с +2 до 0).

Уравнение можно разделить на две полуреакции:

Полуреакция окисления (окислитель: HNO3): HNO3 + 3HCl → NO + 2H2O + 3Cl-

Полуреакция восстановления (восстановитель: HgS): HgS + 2HCl → HgCl2 + H2S

Теперь добавим коэффициенты согласно изменению окислительных чисел:

HNO3 + 3HCl → NO + 2H2O + 3Cl- HgS + 2HCl → HgCl2 + H2S

б) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. SnCl2: Хлорид олова(II) (SnCl2). Окислительное число олова: +2.
2. K2Cr2O7: Двухвалентный хромат калия (K2Cr2O7). Окислительное число хрома: +6.
3. H2SO4: Серная кислота (H2SO4). Окислительное число серы: +6.
4. Sn(SO4)2: Сульфат олова(II) (Sn(SO4)2). Окислительное число олова: +2.
5. SnCl4: Хлорид олова(IV) (SnCl4). Окислительное число олова: +4.
6. Cr2(SO4)3: Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3). Окислительное число хрома: +3.
7. K2SO4: Сульфат калия (K2SO4). Окислительное число калия: +1.
8. H2O: Вода (H2O). Окислительное число водорода: +1.

Окислитель: K2Cr2O7 (окисление хрома с +6 до +3). Восстановитель: SnCl2 (восстановление олова с +2 до 0).

Полуреакция окисления (окислитель: K2Cr2O7): K2Cr2O7 + 6H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 6H2O

Полуреакция восстановления (восстановитель: SnCl2): SnCl2 + 2H2SO4 → Sn(SO4)2 + 2HCl

Теперь добавим коэффициенты согласно изменению окислительных чисел:

K2Cr2O7 + 6H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 6H2O 3SnCl2 + 6H2SO4 → 3Sn(SO4)2 + 6HCl

в) AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3

1. AsH3: Арсин (AsH3). Окислительное число мышьяка: -3.
2. AgNO3: Азотнокислый серебряный (AgNO3). Окислительное число серебра: +1.
3. H2O: Вода (H2O). Окислительное число водорода: +1.
4. H3AsO4: Метаарсеновая кислота (H3AsO4). Окислительное число мышьяка: +5.
5. Ag: Серебро (Ag). Окислительное число серебра: +1.
6. HNO3: Азотная кислота (HNO3). Окислительное число азота: +5.

Окислитель: AgNO3 (окисление серебра с +1 до 0). Восстановитель: AsH3 (восстановление мышьяка с -3 до +5).

Полуреакция окисления (окислитель: AgNO3): 3AgNO3 + 3H2O → 3Ag + 3HNO3 + 3OH-

Полуреакция восстановления (восстановитель: AsH3): AsH3 + 4H2O → H3AsO4 + 3H2

Теперь добавим коэффициенты согласно изменению окислительных чисел:

3AgNO3 + 3H2O → 3Ag + 3HNO3 + 3OH- AsH3 + 4H2O → H3AsO4 + 3H2

Пожалуйста, обратите внимание, что в уравнениях также могут присутствовать водородионы (H+),