Question

У кисні спалили червоний фосфор массою 9,3. Обчисліть масу розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою 24,5 який можна приготувати використовуючи продукт згорання

Answer 1

Ответ:

120 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для обчислення маси розчину ортофосфатної кислоти (H3PO4) потрібно врахувати реакцію згорання червоного фосфору (P4). Ця реакція виглядає так:

4P4 + 5O2 → 4P4O10

З реакції видно, що 4 молекули фосфору (P4) реагують з 5 молекулами кисню (O2) і утворюють 4 молекули фосфору пентоксиду (P4O10).

Спочатку обчислимо масу фосфору, яка спалилася:

Маса P4 = 9.3 г

Тепер знайдемо масу кисню, який був витрачений в реакції. За реакцією видно, що кожна молекула P4 витрачає 5 молекул O2. Тобто:

Маса O2 = (Маса P4) x (Коефіцієнт стехіометрії O2 / Коефіцієнт стехіометрії P4) Маса O2 = (9.3 г) x (5 / 4) = 11.625 г

Тепер, коли ви знаєте масу кисню, який був витрачений, ви можете обчислити масу ортофосфатної кислоти (H3PO4), яку можна синтезувати. Реакція синтезу H3PO4 виглядає так:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

З реакції видно, що 1 моль P4O10 утворює 4 молі H3PO4. Тобто, маса H3PO4 буде дорівнювати:

Маса H3PO4 = (Маса P4O10) x (Коефіцієнт стехіометрії H3PO4 / Коефіцієнт стехіометрії P4O10)

Маса H3PO4 = (11.625 г) x (4 / 1) = 46.5 г

Отже, можна приготувати розчин ортофосфатної кислоти масою 46.5 г, використовуючи продукт згорання 9.3 г червоного фосфору.