Question

Під час згоряння 4,8 г органічної речовини утворюється 3,36 л вуглекислого газу і 5,4 г води. Відносна густина за киснем дорівнює 1. Визначте молекулярну формулу речовини.

Answer 1

Ответ:

пожалуйста, все на фото

Объяснение:

Answer 2

Спочатку визначимо кількість молей вуглекислого газу ($CO_2$) і води ($H_2O$) за допомогою їх маси та відносної густини.

1. Вуглекислий газ ($CO_2$): Маса $CO_2$ = 3,36 л * 1,96 г/л = 6,5856 г

Кількість молей $CO_2$ = $\frac{6,5856 \, г}{44,01 \, г/моль} \approx 0,1496 \, моль$

2. Вода ($H_2O$): Маса $H_2O$ = 5,4 г

Кількість молей $H_2O$ = $\frac{5,4 \, г}{18,015 \, г/моль} \approx 0,2997 \, моль$

Тепер розглянемо кількість молей вуглецю ($C$), водню ($H$) і кисню ($O$) у вихідній речовині.

1. Кількість молей вуглецю ($C$): Маса вуглецю = маса вихідної речовини - маса $CO_2$ - маса $H_2O$ $= 4,8 \, г - 6,5856 \, г - 5,4 \, г = -6,1856 \, г$

2. Кількість молей водню ($H$): Маса водню = 2 * маса $H_2O$ $= 2 * 5,4 \, г = 10,8 \, г$

3. Кількість молей кисню ($O$): Маса кисню = маса $CO_2$ - кількість молей $CO_2$ $= 6,5856 \, г - 0,1496 \, моль \times 44,01 \, г/моль = 0,0224 \, г$

Тепер перевіримо, чи співпадають кількості молей вуглецю, водню і кисню з цілими числами (або їхнімі співвідношеннями) для знаходження молекулярної формули речовини.

Кількість молей вуглецю ($C$) = 6,1856 г / 12,01 г/моль ≈ 0,515 моль

Кількість молей водню ($H$) = 10,8 г / 1,008 г/моль ≈ 10,714 моль

Кількість молей кисню ($O$) = 0,0224 г / 16,00 г/моль ≈ 0,0014 моль

Найменший спільний множник для цих чисел дорівнює близько 70. Тому, можемо записати емпіричну молекулярну формулу речовини як $C_{10}H_{15}O_7$.