Question

HI + H2SO4 — > I2 + H2S+ Решите уравнения методом электронного баланса и методом полуреакций .Расставьте недостающих участников реакций. Укажите окислитель и восстановитель:

Answer 1

8HI+H2SO4 = 4I2+H2S+4H2O
2I(-)-2e=I2(0)
S(+6)+8e=S(-2)
HI восстановитель
H2SO4 окислитель
извините метод полуреакций не знаю

Answer 2

Для решения данного уравнения методом электронного баланса, мы должны сначала найти окислитель и восстановитель.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само в процессе окисления уменьшается. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само в процессе восстановления увеличивается.

В данной реакции HI + H2SO4 -> I2 + H2S, мы видим, что атомы йода из вещества HI переходят в состояние иона йода (I2), а атомы серы из H2SO4 остаются в состоянии иона серы (H2S).

Таким образом, в данной реакции окислителем является сера, а восстановителем - йод.

Теперь приступим к написанию полуреакций и балансировке уравнения.

Полуреакция окисления, связанная с серой:
S -> S2+ + 4e-

Полуреакция восстановления, связанная с йодом:
2I- -> I2 + 2e-

Теперь мы можем сложить эти полуреакции, чтобы получить исходное уравнение:

S + 2I- -> S2+ + I2

Теперь нам необходимо балансировать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении.

Коэффициенты:
S + 2I- -> S2+ + I2

Теперь данное уравнение полностью сбалансировано методом электронного баланса.

На этом шаге мы можем также балансировать уравнение методом полуреакций, но результат будет таким же.

Итак, окислитель - сера, восстановитель - йод.