Question

Найти объем воздуха если сгорело 16 г сероводорода

Answer 1

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n = m/M = V/Vм
n(H2S) = 16/34 = 0,47 моль
по уравнению реакции:
n(O2) = 0,47*3/2 = 0,706 моль
V(O2) = 0,706*22,4 = 15,81 л
т.к. в воздухе 21% кислорода:
V(возд) = 15,81/0,21 = 75,29 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию сгорания сероводорода (H₂S). Реакция сгорания H₂S выглядит следующим образом:

2 H₂S(g) + 3 O₂(g) → 2 H₂O(g) + 2 SO₂(g)

Из уравнения видно, что 2 моль сероводорода сгорают с 3 молями кислорода, образуя 2 моля воды и 2 моля диоксида серы.

Молярная масса H₂S = 2 * молярная масса H + молярная масса S = 2 * 1.008 + 32.07 ≈ 34.09 г/моль

Итак, 16 г сероводорода соответствуют примерно 0.469 молям (16 / 34.09).

Из уравнения видно, что для сгорания 2 моль H₂S требуется 3 моля O₂. Таким образом, для 0.469 моля H₂S потребуется:

0.469 моль H₂S * (3 моль O₂ / 2 моль H₂S) ≈ 0.703 моль O₂.

Молярная масса кислорода (O₂) = 2 * молярная масса O = 2 * 16.00 ≈ 32.00 г/моль

Итак, 0.703 моля O₂ соответствуют примерно 22.57 г кислорода (0.703 * 32.00).

Таким образом, для полного сгорания 16 г сероводорода требуется около 22.57 г кислорода, и в результате образуется вода (H₂O) и диоксид серы (SO₂). Однако, объемы этих газов могут изменяться в зависимости от условий (давление, температура).