Question

Горение сероводорода протекает в соответствии с уравнением реакции: 2H2S(газ) + 3O2(газ) → 2H2O(жидкость) + 2SO2(газ) . Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,48 л сероводорода. Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха. Ответ: V(воздуха)= л.

Answer 1

Объяснение:

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2

1.5V(H2S)=V(O2)=0.48*1.5=0.72 л

V(возд)=0.72/(1/5)=3.6 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить коэффициенты стехиометрии для реакции, а затем использовать их для вычисления объема воздуха, необходимого для сгорания 0,48 л сероводорода.

Из уравнения реакции видно, что для сгорания 2 молекул сероводорода (H2S) требуется 3 молекул кислорода (O2). Таким образом, коэффициенты стехиометрии для сероводорода и кислорода равны 2 и 3 соответственно.

Давайте найдем количество молекул сероводорода в 0,48 л сероводорода. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как у нас все газы измерены при одинаковых условиях, давление и температура одинаковы для всех газов. Поэтому мы можем использовать пропорцию между объемами газов и количеством молекул:

(V сероводорода) / 2 = (V воздуха) / 3

Теперь мы можем выразить V воздуха:

V воздуха = (3 * V сероводорода) / 2 V воздуха = (3 * 0,48 л) / 2 V воздуха = 1,44 л

Итак, для сгорания 0,48 л сероводорода требуется 1,44 л воздуха.