Question

Орение ацетилена протекает в соответствии с уравнением реакции: 2C2H2(газ) + 5O2 (газ) → 4CO2 + 2H2O(жидкость). Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,24 л ацетилена. Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха. Ответ: V(воздуха)= л. помогите срочно

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

Ну вроде так. Рискуй)

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Уравнение реакции показывает, что для сжигания 2 молекул ацетилена (C2H2) необходимо 5 молекул кислорода (O2). Это соотношение можно использовать для расчета объемов газов.

1. Начнем с ацетилена (C2H2): - 2 молекулы C2H2 требуют 5 молекул O2.

2. Теперь переведем это в объемы, принимая во внимание, что объемы газов измерены при одинаковых условиях: - Допустим, мы имеем 0,24 л ацетилена. Это половина объема (по молярному отношению), так как коэффициент перед C2H2 в уравнении реакции равен 2. - Таким образом, для сжигания 0,24 л ацетилена потребуется (5/2) * 0,24 л кислорода.

3. Учитывая, что объем кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объема воздуха, мы можем записать: - Объем воздуха (V(воздуха)) = объем кислорода * 5.

Теперь давайте рассчитаем:

- Объем кислорода = (5/2) * 0,24 л. - Объем воздуха = объем кислорода * 5.

Подставим значения:

- Объем кислорода = (5/2) * 0,24 = 0,6 л. - Объем воздуха = 0,6 * 5 = 3 л.

Таким образом, для сжигания 0,24 л ацетилена потребуется примерно 3 л воздуха.