Question

Вычислите массу соли, образующиеся из серной кислоты 0,25 моль щёлочи калия.

Answer 1

                               0,25 моль         Х г

  H2SO4       +        2KOH      =      K2SO4      +    2 H2O

                         n = 2 моль             n = 1 моль

                                                      Mr = 174 г/моль

                                                      m = 174 г

0,25 моль КОН  -   Х г K2SO4

2 моль КОН    -    174 г K2SO4

m(K2SO4) = 0,25 * 174 / 2 = 21,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и щелочью калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного реагирования одной моли серной кислоты требуется две моли щелочи калия. В данной задаче у нас имеется 0,25 моль щелочи калия, следовательно, серная кислота будет использована в половинном количестве.

Масса молекулы серной кислоты (H2SO4) равна:

(2 * масса атома водорода) + масса атома серы + (4 * масса атома кислорода)

(2 * 1.00784 г/моль) + 32.06 г/моль + (4 * 15.999 г/моль) = 98.09 г/моль

Таким образом, масса серной кислоты, используемой в реакции, будет равна:

0,25 моль * 98.09 г/моль = 24.52 г

Следовательно, масса соли, образующейся из серной кислоты и щелочи калия, составит 24.52 г.