Question

Определите массу ацетилена, который должен вступить с водой для получения 16,8 л уксусного альдегида?

Answer 1

Вот ответ на вашу задачку

Answer 2

Для определения массы ацетилена (C2H2), который необходим для реакции с водой (H2O) и получения 16,8 л уксусного альдегида (CH3CHO), мы должны учесть стехиометрию реакции и использовать закон Авогадро.

1. Начнем с химического уравнения для реакции синтеза уксусного альдегида из ацетилена и воды:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Из уравнения видно, что один моль ацетилена прореагирует с одним моль воды, чтобы образовать один моль уксусного альдегида.

2. Давайте выразим количество молей уксусного альдегида, которое соответствует 16,8 л при нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление). Мы используем закон Авогадро, который утверждает, что при нормальных условиях один моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Количество молей уксусного альдегида: n = V / Vm где: n - количество молей уксусного альдегида, V - объем уксусного альдегида (16,8 л), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

n = 16,8 л / 22,4 л/моль n ≈ 0,75 моль уксусного альдегида

3. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы знаем, что один моль ацетилена приведет к образованию одного моля уксусного альдегида. Таким образом, нам потребуется та же количество молей ацетилена:

Масса ацетилена: m = n × M где: m - масса ацетилена (в граммах), n - количество молей ацетилена (0,75 моль), M - молярная масса ацетилена (C2H2).

Молярная масса ацетилена: M = 2 × 12 (масса двух атомов углерода) + 2 × 1 (масса двух атомов водорода) = 24 г/моль

Теперь можно вычислить массу ацетилена:

m = 0,75 моль × 24 г/моль = 18 г

Таким образом, для получения 16,8 л уксусного альдегида требуется 18 г ацетилена.